Cлайд 1
з'єднання АЗОТА Матеріал для повторення та підготовки до ДПА Вчитель хімії МОУ «Гімназія №1»р. Саратова Шишкіна І.Ю.Cлайд 2
Азот утворює з воднем кілька міцних сполук, у тому числі найважливішим є аміак. Електронна формула молекули аміаку така: Отримання аміаку. У лабораторії: 2NH4Cl + Ca (OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O У промисловості: N2 + 3H2 2NH3 + 92кДж
Cлайд 3
Хімічні характеристики 1. Аміак - сильний відновник. 3Cu+2O + 2N-3H3 = 3Cu0 + N20 + 3H2O 2N-3 – 6e = N 2 Cu2+ + 2e = Cu 3 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O У присутності каталізатора, оксиду хрому (III), реакція (II) та води: Cr2O3 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O Відновлення металів з їх оксидів:
Cлайд 4
Аміак взаємодіє з перманганатом калію: NH3 + KMnO4 = N2 + H2O + MnO2 +KOH Взаємодія з галогенами: 2NH3 + 3Br2 = 6HBr + N2 2NH3 + 3Cl2 = 6HCl + N2 Додавання аміаку змінює колір розчину
Cлайд 5
2. утворення солей амонію. Реакції із заснуванням донорно – акцепторного зв'язку. NH3 + H2O NH3. H2O NH4+ + OH- NH4OH NH4+ + OH- Н NH3 + H+Cl- [ H N H ]+ Cl- H
Cлайд 6
солі амонію Солі амонію виходять при взаємодії аміаку або його водних розчинів із кислотами. NH3 + HNO3 = NH4NO3 NH3H2O + HNO3 = NH4NO3 + H2O Солі амонію взаємодіють з розчинами лугів, кислот та інших солей: (NH4)Cl + NaOH = NaCl + H2O + NH3 КОНЦЬ. 2NH4Cl + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2HCl (NH4)2SO4 + BaCl2 = 2NH4Cl + BaSO4
Cлайд 7
Усі амонійні солі при нагріванні розкладаються. (NH4)2CO3 = 2NH3 + H2O CO2 NH4NO2 = 2H2O + N2 NH4Cl NH3 + HCl (NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + 4H2O + N2 солі летких кислот солі кислот окислювачів
Cлайд 8
Якісна реакція на іон амонію. NH4+ + OH-H2O + NH3 Дуже важливою властивістю солей амонію є їхня взаємодія з розчинами лугів
Cлайд 9
Оксиди азоту. Азот утворює шість кисневих сполук. ступеня окиснення +1 N2O +2 NO +3 N2O3 +4 NO2, N2O4 +5 N2O5
Cлайд 10
N2O Отримання: NH4NO = N2O +2H2O Хімічні властивості: 1. розкладання при нагріванні 2N2+1O = 2N20+O2 2. з воднем N2+1O +H2 = N20 +H2O несолетворний +1
Cлайд 11
NO +2 Отримання: 1. У природі: N2 + O2 = 2NO 2. У промисловості: 4NH3 + 5O2 = 4NO +6H2O Хімічні властивості: 1. легко окислюється: 2N+2O + O2 = 2N+4O2 2. окисник: 2N+ 2O + 2SO2 = 2SO3 + N20 несолетворний
Cлайд 12
N2O3 +3 Хімічні властивості: NO2 + NO N2O3 Отримання: ВСІ властивості кислотних оксидів. кислотний оксид
Cлайд 13
NO2 +4 Отримання: 1. 2NO + O2 = 2NO2 2. Cu + 4HNO3(к) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Хімічні властивості: 1. з водою 2NO2 + H2O = HNO3 + HNO2 2. з лугами 2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O 3. димеризація 2NO2 N2O4 токсичний
Cлайд 14
N2O5 +5 Отримання: 1. 2NO2 + O3 = N2O5 + O2 2. 2HNO3 + P2O5 = 2HPO3 + N2O5 Хімічні властивості: 1. легко розкладається 2N2O5 = 4NO2 + O2 2. сильний окисник кислотний оксид
Cлайд 15
Азотна кислота. Одержання азотної кислоти: KNO3 + H2SO4 = HNO3 + KHSO4 У лабораторії, при слабкому нагріванні: У промисловості процес отримання азотної кислоти можна розбити на три етапи: 1. Окислення аміаку на платиновому каталізаторі до NO: 4NH3 + 5O2 = 4NO +6H2O2. киснем повітря NO до NO2: 2NO + O2 = 2NO2 3. Поглинання NO2 водою у присутності надлишку кисню: 4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3
Cлайд 16
HNO3 розведена концентрована лужні та лужно-земельні Fe, Su важкі метали NH4NO NH3 NO лужні та лужно-земельні важкі метали N2O NO2 Fe Cr Au Al Pt пасивує не взаємодіє
Cлайд 17
Розведена азотна кислота. Концентрована азотна кислота. Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2 H2O 3Ag + 4HNO3 = 3AgNO3 + NO + 2H2O 4Zn + 10HNO3 (дуже розб.) = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
Cлайд 18
Азотна кислота взаємодіє з багатьма неметалами, окислюючи їх до відповідних кислот: 3P + 5HNO3 + H2O = 3H3PO4 + 5NO C + 4HNO3 = CO2 + H2O + 4NO2
Cлайд 19
Нітрати – солі азотної кислоти, отримують при дії кислоти на метали, їх оксиди та гідроксиди. Селітри – солі азотної кислоти та лужних металів. NaNO3 – натрієва селітра KNO3 – калійна селітра NH4NO3 – аміачна селітра Ca(NO3)2 – кальцієва селітра Властивості: ВСІ розчинні у воді.
Cлайд 20
При нагріванні нітрати розкладаються з виділенням кисню (O2) t MeNO3 MeNO2 + O2 t MeNO3 MeO + NO2 + O2 t MeNO3 Me + NO2 + O2 до Mg від Mg до Pb після Cu
Cлайд 21
Селітри використовуються як добрива. KNO3 використовується для приготування чорного пороху.
Cлайд 22
1 Аміак за нормальних умов – це… 1) безбарвний газ без запаху 2) бурий, гостро пахнутий газ 3) безбарвний, гостро пахнутий газ 4) безбарвна рідина Тести: 2 З концентрованою азотною кислотою не взаємодіє… 1) Hg 2) Al 3) Cu 4) Zn 3 У промисловості азотну кислоту одержують за реакцією: 1) NaNO3(K) + H2SO4(K) = NaHSO4 + HNO3 2) Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HNO3 3) 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 4) N2O5 + H2O = 2HNO3 4 Солі амонію реагують з лугами, тому що при цьому… 1)утворюється слабка основа гідроксид амонію 2)виділяється газ аміак 3)утворюється нова сіль 4)утворюється слабка основа і виділяється газ 5 Коефіцієнт При додаванні нітрату срібла до розчину деякого мінерального добрива випав білий осад. Це добриво… 1) нітрат кальцію 2) нітрат калію 3) нітрат амонію 4) сильвініт 7 найслабша з кислот, формула яких HNO3 2) H2SiO3 3) H2SO3 4) H3PO4 8 азотній кислоті відповідає оксид… 1) N2O 2) NO 3) NO2 4)N2O5 9 з перерахованих хімічних елементів найбільшою електронегативністю у сполуках має: 1) Be 2)B 3) S 4)N 10 доповніть фразу « селітри – це …» I варіант
Cлайд 23
II варіант 1 азотна кислота – це сильна кислота, тому що вона… 1)повністю дисоційована у водному розчині 2)розчиняє навіть срібло 3)сильний окислювач 4)добре розчинна у воді 6 Погано розчиняється а воді мінеральне добриво… 1)хлорид амонію 2) нітрат клію 3)сильвініт 4)суперфосфат 4 солі амоні по відношенню до води… 1)добре розчинні 2)погано розчинні 3)нерозчинні 4)є розчинні та нерозчинні 3 аміак у промисловості отримують… 1) N2 + 3H 2 O2 + 2H2O = 4HNO3 3) N2O5 + H2O = 2HNO3 4) NaNO3(K) + H2SO4(K) = NaHSO4 + HNO3 8 азотної кислоти відповідає оксид… 1) N2O 2) NO 3)NO2 4)N2O5 5 коефіцієнт перед формулою відновника у рівнянні реакції Zn + HNO3 N2O +… + H2O дорівнює 1) 1 2) 2 3) 3 4) 4 2 мінімальний ступінь оліснення азоту з'єднанні… 1) N2 2) NO 3) NO2 4) HNO3 7 найслабша з кислот, формула яких HNO3 2) H2SO4 3) H2CO3 4) H3SiO3 9 з перерахованих хімічних елементів найбільшою електронегативністю в сполуках має: 1) B 2)P 3) N 4) F 10 доповніть фразу "нітрати - це ..."
Cлайд 24
1. Розрахуйте масу аміаку, який потрібний для отримання 200 кг азотної кислоти з масовою часткою HNO3 60%. При розрахунку врахуйте, що частка виходу кінцевого продукту при синтезі становить 80%. Завдання: 2. При нагріванні нітрату натрію утворився кисень обсягом 280 мл (нормальні умови). Яка маса солі зазнала розкладання. 3. Розрахуйте масу гідроксиду кальцію(II), який можна нейтралізувати за допомогою 630 г розчину азотної кислоти, в якій масова частка HNO3 дорівнює 20%. масою 300 г. Визначте масову частку виходу нітрату амонію. 5. На суміш міді та оксиду міді (II) масою 75 г подіяли надлишком HNO3 (концентрована). При цьому утворився газ обсягом 26,88 л (нормальні умови). Визначте масову частку оксиду міді(II) у вихідній суміші. 6.Аміак об'ємом 7,84 л (нормальні умови) зазнали каталітичного окислення і подальшого перетворення на азотну кислоту. В результаті одержали розчин масою 200г. Вважаючи вихід HNO3 рівним 40%, визначте масову частку в отриманому розчині.
Оксид азоту (I) N2O
N2O – оксид азоту (I), закис азотуабо «звеселяючий газ»,
збуджуюче діє на
нервову систему людини,
використовують у медицині як
анестезуючий засіб.
Фізичні властивості: газ, без
кольору та запаху. Виявляє
окисні властивості, легко
розкладається. Несолетворний
оксид.
2N2O = 2N2 + O2
Оксид азоту (II)
NO - оксид азоту (I I)безбарвний газ, термічно
стійкий, погано розчинний у
воді, практично миттєво
взаємодіє з киснем
(При кімнатній температурі).
Несолетворний оксид.
2NO+ O2= 2NO2
Оксид азоту (III)
N2O3 – оксид азоту (III) рідинатемно-синього кольору, термічно
нестійка, t кіп. = 3,5 0С, тобто.
існує в рідкому стані
тільки при охолодженні, у звичайних
умовах переходить у газоподібне
стан. Кислотний оксид, при
взаємодії з водою утворюється
азотиста кислота.
N2O3 + H2O = 2HNO2
Оксид азоту (IV)
NO2 - оксид азоту (IV) або діоксидазоту, бурий газ, добре розчинний
у воді повністю реагує з нею.
Є сильним окисником.
2NO2 + H2O = HNO2 + HNO3
Реакція диспропорціонування
Виявляє всі властивості
кислотних оксидів
Оксид азоту (V)
N2O5 – оксидазоту (V),
азотний
ангідрид, біле
тверде
речовина (tпл. =
410С). Виявляє
кислотні
властивості, є
дуже сильним
окислювачем.
Продуктом реакції між
кислотним
оксидом та водою є
кислота
Азотна кислота. HNO3
Азотна4HNO3=4NO2+2H2O+O2
кислота
–
безбарвна
гігроскопічна
рідина, має різкий
запах,
«димить»
на
повітрі, необмежено
розчиняється у воді,
tкіп = 82.6 0С. Розчини
азотної кислоти зберігають
у банку з темного
скло,
т.е.
тобто.
вона
розкладається на світлі: склад. Будова. Властивості.
HNO3
H - O-N
O
O
ступінь окиснення азоту
валентність азоту IV
+5
хімічний зв'язок
ковалентна полярна Азотна кислота (HNO3)
Класифікація
Азотна кислота по:
наявності кисню:
кисень містить
основності:
розчинності у воді:
одноосновна
розчинна
летючості:
летюча
ступеня електролітичної дисоціації:
сильна Одержання азотної кислоти у промисловості
NH3
NO
NO2
1. Контактне окиснення аміаку до
оксиду азоту (II):
4NH3+ 5O2 = 4NO + 6H2O
2. Окислення оксиду азоту (II) в оксид
азоту (IV):
2NO+O2 = 2NO2
3. Адсорбція (поглинання) оксиду
азоту (IV) водою при надлишку кисню
4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3
HNO3 В лабораторії азотну кислоту одержують дією
концентрованої сірчаної кислоти на нітрати при
слабке нагрівання.
Складіть рівняння реакції одержання азотної кислоти.
NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3
1. Типові властивості кислот
2. Взаємодія азотної кислоти з металами
3. Взаємодія азотної кислоти з неметалами Хімічні властивості азотної кислоти
Азотна кислота виявляє всі типові властивості кислот.
Перерахуйте властивості, характерні для кислот.
Кислоти взаємодіють з основними та амфотерними
оксидами, з основами, амфотерними гідроксидами,
солями.
Складіть рівняння реакцій азотної кислоти:
1 з оксидом міді (II), оксидом алюмінію;
2 c гідроксидом натрію, гідроксидом цинку;
3
з карбонатом амонію, силікатом натрію.
Розгляньте реакції з т. зр. ТЕД.
Дайте назви отриманим речовинам. Визначте тип
реакції. 1
2HNO3 + CuO = Cu(NO3)2 + H2O
2H+ + 2NO3– + CuO = Cu2+ + 2NO3– + H2O
2H+ + CuO = Cu2+ + H2O
6HNO3 + Al2O3 = 2Al(NO3)3 + 3H2O
6H+ + 6NO3– + Al2O3 = 2Al3+ + 6NO3– + 3H2O
6H+ + Al2O3 = 2Al3+ + 3H2O
2
HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
H+ + NO3– + Na+ + OH– = Na+ + NO3– + H2O
H+ + OH– = H2O
2HNO3 + Zn(OH)2 = Zn(NO3)2 + 2H2O
2H+ + 2NO3– + Zn(OH)2 = Zn2+ +2NO3– + 2H2O
2H+ + Zn(OH)2 = Zn2+ + 2H2O 3
2HNO3 + (NH4)2CO3 = 2NH4NO3 + CO2 + H2O
2H+ + 2NO3– + 2NH4+ + CO22– = 2NH4+ +2NO3– + CO2 + H2O
2H+ + CO22– = CO2 + H2O
2HNO3 + Na2SiO3 = ↓H2SiO3 + 2NaNO3
2H+ + 2NO3– + 2Na+ + SiO32– = ↓H2SiO3 + 2Na+ + 2NO3–
2H+ + SiO32– = ↓H2SiO3
Активні кислоти витісняють слабкі леткі або
нерозчинні кислоти із розчинів солей. Взаємодія азотної кислоти з металами
Як реагують метали із розчинами кислот?
Метали,
стоять
у низці активності
до кислоти
водню,
витісняють
Особливості
взаємодії
азотної
з металами:
його
ізодин
кислот.
Метали,
стоять
після водню
кислот його
1. Ні
метал
ніколи
не виділяє
з азотної кислоти
не
витісняють,
тобто. не взаємодіють
з кислотами,
не
водень.
Виділяються
різноманітні з'єднання
азоту:
розчиняються
них. N2+1O, N20,
N+4O2, N+2вO,
N-3H3 (NH4NO3)
N-3H4+
N20
N2+1O
N+2O
N+4O2
концентрація кислоти
активність металів
2. З азотною кислотою реагують метали, що стоять до і
після водню серед активності.
досвід
досвід
3. Азотна кислота не взаємодіє з Au, Pt
4. Концентрована азотна кислота пасивує метали:
Al, Fe, Be, Cr, Ni, Pb та інші (за рахунок утворення щільної
оксидної плівки). При нагріванні та при розведенні азотної
кислоти ці метали в ній розчиняються.
досвід Складіть рівняння реакції взаємодії концентрованої
азотної кислоти з ртуттю. Розгляньте реакцію із т. зр. ОВР.
4HN+5O3 + Hg0 = Hg+2(NO3)2 + 2N+4O2 + 2H2O
N+5 + 1e → N+4 1 2
Hg0 – 2e → Hg+2 2 1
HNO3 (за рахунок N+5) – окисник, процес відновлення;
Hg0 - відновник, процес окиснення. Допишіть схеми реакцій:
1)
HNO3(конц.) + Cu → Cu(NO3)2 + … + H2O
2)
HNO3(розб.) + Cu → Cu(NO3)2 + … + H2O
Розгляньте перетворення у світлі ОВР
1) 4HN+5O3(конц.) + Cu0 = Cu+2(NO3)2 + 2 N+4O2 + 2 H2O
окислювач
відновник
N+5 + 1e → N+4 1 2
Cu0 – 2e → Cu+2 2 1
відновлення
окиснення
2) 8 HN+5O3(конц.) + 3 Cu0 = 3Cu+2(NO3)2 + 2 N+2O + 4 H2O
окислювач
відновник
N+5 + 3e → N+2 3 2
Cu0 – 2e → Cu+2 2 3
відновлення
окиснення Взаємодія азотної кислоти з неметалами
Азотна кислота як сильний окисник
Окислює неметали до відповідних кислот.
Концентрована (більше 60%) азотна кислота відновлюється до
NO2 , і якщо концентрація кислоти (15 – 20%), то до NO.
Розставте у схемах коефіцієнти методом електронного балансу.
4 HNO3 + С → СO2 + 2 H2O + 4 NO2
N+5 + 1e → N+4 1 4
С0 – 4e → С+4 4 1
досвід
HNO3 (за рахунок N+5) – окислювач, ін.
C – відновник, процес окиснення
5 HNO3 + P → H3PO4 + 5 NO2 + H2O
досвід
N+5 + 1e → N+4 1 5 HNO3 (за рахунок N+5) – окислювач, ін.
P – відновник, процес окиснення
P0 – 5e → P+5 5 1
5 HNO3 + 3 P + 2 H2O → 3 H3PO4 + 5 NO
N+5 + 3e → N+2 3 5 HNO3 (за рахунок N+5) – окислювач, ін.
P0 – 5e → P+5 5 3 P – відновник, процес окиснення Застосування азотної кислоти
1
Виробництво азотних та комплексних
добрив.
2
Виробництво вибухових речовин
3
Виробництво барвників
4
Виробництво ліків
5
Виробництво плівок,
нітролаків, нітроемалей
6
Виробництво
штучних волокон
7
Як компонент нітруючої
суміші, для тралення
металів у металургії Солі азотної кислоти
Як називаються солі азотної кислоти?
нітрати
Нітрати K, Na, NH4+ називають селітрами
Складіть формули перерахованих солей.
KNO3
NaNO3
NH4NO3
Нітрати – білі кристалічні
речовини. Сильні електроліти,
розчинах повністю дисоціюють
на іони. Вступають у реакції обміну.
Яким способом можна визначити нітрат-іон у розчині?
До солі (що містить нітрат-іон) додають сірчану
кислоту та мідь. Суміш трохи підігрівають. Виділення
бурого газу (NO2) свідчить про наявність нітрат-іона. Нітрат калію (калієва селітра)
Безбарвні кристали Значно
менш гігроскопічна в порівнянні з
натрієвої, тому широко застосовується у піротехніці як окисник.
При нагріванні вище 334,5 ºС
плавиться вище цієї температури
розкладається із виділенням кисню.
Нітрат натрію
Застосовується як добрива; в
скляної,
металообробної промисловості; для отримання
вибухових
речовин,
ракетного
палива та піротехнічних сумішей. Нітрат амонію
Кристалічний
речовина
білого
кольори. Температура плавлення 169,6 °C,
при нагріванні вище за цю температуру
починається поступове
розкладання
речовини, а при температурі 210°С
відбувається повне розкладання. При нагріванні нітрати розкладаються тим повніше, ніж
правіше в електрохімічному ряді напруг стоїть метал,
утворює сіль.
Li K Ba Ca Na
Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Sn Pb Cu
нітрит + О2
оксид металу + NO2 + O2
Ag Hg Au
Ме + NO2 + O2
Складіть рівняння реакцій розкладання нітрату
натрію, нітрату свинцю, нітрату срібла.
2NaNO3 = 2NaNO2 + O2
2Pb(NO3)2= 2PbO + 4NO2 + O2
2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2
Застосування азотної кислоти.
ПластмасиБарвники
Добрива
Вибухові речовини
Ліки
"Оксид вуглецю IV" - Незабаром вода стане каламутною. Фізичні властивості СО2. Сухий лід, на відміну від водяного льоду, щільний. Нетоксичний, не проводить електричний струм. Застосування оксиду вуглецю (ІV). Сухий лід – також CO2. Газ, необхідний рослин для фотосинтезу. В природі. Вміст вуглекислого газу в атмосфері відносно невеликий 0,04 - 0,03.
«Оксид азоту» - 2. Циліндр із оксидом азоту (II) був закритий пластинкою. Окислювач: 2NO + 2SO2 = 2SO3 + N2 Нітрозний спосіб одержання сірчаної кислоти. 1. Є три закриті циліндри: з оксидом азоту (IV), з азотом, з аміаком. No-оксид азоту (ІІ). Добре розчиняється у воді. N2O5. Всі оксиди азоту, крім N2O, є отруйними речовинами.
«Розкладання оксидів» - класифікація оксидів. Основні оксиди. Оксиди. Амфотерні оксиди. Кислотні оксиди. Глосарій. Індеферентні оксиди (несолетворні). Класиф. Зміст. Завдання. Допомога для учнів.
«Оксиди» – у природі. Металеві руди. ОКСИД ХРОМУ cr2o3. Вміст вуглекислого газу в атмосфері відносно невеликий, всього 0,04-0,03%. Білила. Наприклад: червоний, магнітний та бурий залізняки, боксити (оксид алюмінію), газ, необхідний рослинам для фотосинтезу. Оксид вуглецю (ІІ) CO. Такі ж цінні властивості має оксид титану (IV) – TiO2.
"Оксид вуглецю" - Для оксиду вуглецю (II) характерні відновлювальні властивості. або вуглекислий газ – газ без кольору та запаху. З. Оксид вуглецю (ІІ). Оксид вуглецю (ІV). Одержання оксиду вуглецю (ІV). Використані ЦОР: Демонстраційне планування. Оксиди вуглецю.
«Хімічні оксиди» – речовини, до складу яких входить кисень. Кварцевий пісок. Н2О. Оксид вуглецю (ІV). Оксиди – це складні речовини. Бокс. Пігмент оливково – зеленої фарби. Негашене вапно. Оксиди металів. Оксиди. Оксид вуглецю (ІІ).
Всього у темі 14 презентацій