شريحة 1
دراسات النيتروجين ساراتوفا شيشكينا آي يو.الشريحة 2
يتكون النيتروجين من سبرات الماء من mіtsnih spoluk ، ومن أهمها الأمونيا. الصيغة الإلكترونية لجزيء الأمونيا هي كما يلي: Otrimannya amonia. المعمل: 2NH4Cl + Ca (OH) 2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O Industrial: N2 + 3H2 2NH3 + 92 kJ
الشريحة 3
الخصائص الكيميائية 1. Ammiac هو عامل قوي. 3Cu + 2O + 2N-3H3 = 3Cu0 + N20 + 3H2O 2N-3 - 6e = N 2 Cu2 + + 2e = Cu 3 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O: Cr2O3 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
الشريحة 4
Ammia مع برمنجنات البوتاسيوم: NH3 + KMnO4 = N2 + H2O + MnO2 + KOH التفاعل مع الهالوجينات: 2NH3 + 3Br2 = 6HBr + N2 2NH3 + 3Cl2 = 6HCl + N2
الشريحة 5
2. أملاح الأمونيوم. ردود الفعل من السندات متقبل المانح zasnuvannyam. NH3 + H2O NH3. H2O NH4 + + OH- NH4OH NH4 + + OH- H NH3 + H + Cl- [H N H] + Cl- H
الشريحة 6
أملاح الأمونيوم تخرج أملاح الأمونيوم مع تفاعل الأمونيا أو المحاليل المائية الأخرى مع الأحماض. NH3 + HNO3 \ u003d NH4NO3 NH3H2O + HNO3 \ u003d NH4NO3 + H2O تتبادل أملاح الأمونيوم مع مختلف المروج والأحماض والأملاح الأخرى: (NH4) Cl + NaOH \ u003d NaCl + H2O + NH3 END. 2NH4Cl + H2SO4 = (NH4) 2SO4 + 2HCl (NH4) 2SO4 + BaCl2 = 2NH4Cl + BaSO4
شريحة 7
يتمدد شارب أملاح الأمونيوم عند تسخينه. (NH4) 2CO3 = 2NH3 + H2O CO2 NH4NO2 = 2H2O + N2 NH4Cl NH3 + HCl (NH4) 2Cr2O7 = Cr2O3 + 4H2O + N2
شريحة 8
تفاعل مشابه لأيون الأمونيوم. NH4 + + OH-H2O + NH3
شريحة 9
أكسيد النيتروجين. النيتروجين يرضي ست فترات حامضة. مرحلة الأكسدة +1 N2O +2 NO +3 N2O3 +4 NO2، N2O4 +5 N2O5
الشريحة 10
إزالة N2O: NH4NO = N2O + 2H2O
الشريحة 11
NO +2 الأهمية: 1. في الطبيعة: N2 + O2 = 2NO 2. في الصناعة: 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O + 2SO2 = 2SO3 + N20 غير ملحي
الشريحة 12
N2O3 + 3 الطاقة الكيميائية: NO2 + NO N2O3 أخرى: كل قوة أكاسيد الحمض. أكسيد حمض
الشريحة 13
NO2 +4 أخرى: 1. 2NO + O2 = 2NO2 2. Cu + 4HNO3 (c) = Cu (NO3) 2 + 2NO2 + 2H2O 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O3.
الشريحة 14
N2O5 +5 أقلية: 1. 2NO2 + O3 = N2O5 + O2 2. 2HNO3 + P2O5 = 2HPO3 + N2O5
الشريحة 15
حمض النيتريك. احتباس حمض النيتريك: KNO3 + H2SO4 = HNO3 + KHSO4 في المختبر ، مع تسخين ضعيف: في العملية الصناعية ، يمكن تقسيم عملية الاحتفاظ بحمض النيتريك إلى ثلاث مراحل: 1. أكسدة الأمونيا على محفز بلاتيني إلى NO: 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O2. حامض NO2 إلى NO2: 2NO + O2 = 2NO2
الشريحة 16
HNO3 البرك المركزة المخففة والمرج-الأرض الحديد ، المعادن المهمة NH4NO NH3 NO البرك ومعادن المروج الأرضية N2O NO2 Fe Cr Au Al Pt السلبي لا يتفاعل
الشريحة 17
حامض النيتريك المذاب. حمض النيتريك المركز. Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2 H2O 3Ag + 4HNO3 = 3AgNO3 + NO + 2H2O 4Zn + 10HNO3 (انقسام) = 4Zn (NO3) 2 + NH4NO3 + 3H2O
الشريحة 18
يتفاعل حمض النيتريك مع اللافلزات ويؤكسدها إلى أحماض مائية: 3P + 5HNO3 + H2O = 3H3PO4 + 5NO C + 4HNO3 = CO2 + H2O + 4NO2
الشريحة 19
النترات - أملاح حمض النيتريك ، otrimuyut في دياسيد على المعدن ، اكسوكسيد وهيدروكسيد. الملح الصخري - أملاح حمض النيتريك ومعادن القصدير. NaNO3 - نترات الصوديوم KNO3 - نترات البوتاسيوم NH4NO3 - نترات الأمونيوم Ca (NO3) 2 - نترات الكالسيوم
الشريحة 20
عند تسخينها ، تتحلل النترات إلى حامض (O2) t MeNO3 MeNO2 + O2 t MeNO3 MeO + NO2 + O2 t MeNO3 Me + NO2 + O2 إلى Mg على شكل Mg إلى Pb بعد النحاس
الشريحة 21
الملح الصخري vikoristovuyutsya كنوع. يتم تحضير KNO3 لتحضير المسحوق الأسود.
الشريحة 22
1 Ammiac للعقول العادية - tse ... 1) غاز عديم الرائحة بدون براميل 2) غاز عاصف ورائحة نفاذة 3) غاز عديم الرائحة نفاذة الرائحة 4) بلد باريل اختبار: 2 Z حمض النيتريك المركز لا يتفاعل ... 1) Hg 2) Al 3) Cu 4) Zn 3 في الصناعة ، يتبع حمض النيتريك التفاعل: 1) NaNO3 (K) + H2SO4 (K) \ u003d NaHSO4 + HNO3 2) Ba (NO3) 2 + H2SO4 \ u003d BaSO4 + 2HNO3 3) 4NO2 + O2 + 2H2O \ u003d 4HNO3 4) N2O5 + H2O \ u003d 2HNO3 4 تتفاعل أملاح الأمونيوم مع المروج ، ولهذا السبب ... نترات الكالسيوم .... 4) ن
الشريحة 23
II الخيار 1 حمض النيتريك هو حمض قوي ، ولهذا ... 1) ينفصل عن فرق الماء 2) إنه مختلف 3) إنه عامل مؤكسد قوي 4) إنه جيد في الماء 6 إنه فاسد وهو معدن جيد ... 1) كلوريد الأمونيوم 2) نترات الكلوريد 3) سيلفينيت 4) سوبر فوسفات 4 أملاح أمونيوم وفقًا للماء ... 1) بيع بالتجزئة جيد 2) بيع بالتجزئة سيئ 3) غير مكرر 4) * بيع بالتجزئة وغير مكرر 3) N2O5 + H2O = 2HNO3 4) NaNO3 (K) + H2SO4 ( K) = NaHSO4 + HNO3 HNO3 N2O + ... + H2O جيد 1) 1 2) 2 3) 3 4) 4 2 H2SO4 3) H2CO3 4) H3SiO3 9
الشريحة 24
1. قم بتوسيع كتلة الأمونيا المطلوبة لاستخراج 200 كجم من حامض النيتريك بكسر كتلي من HNO3 60٪. عندما rozrahunka vrahuyte ، غالبًا ما يصبح ناتج المنتج النهائي أثناء التوليف 80 ٪. المهمة: 2. عند تسخينه باستخدام نترات الصوديوم ، يكون الخليط الحامض 280 مل (غسيل عادي). تم التعرف على ملح ياكا ماسا من خلال التوزيع. 3. تقليل كتلة هيدروكسيد الكالسيوم (II) ، والذي يمكن تحييده بمساعدة 630 جم من حمض النيتريك ، حيث يكون الجزء الكتلي لـ HNO3 هو 20٪. الكتلة 300 جم عيّن الجزء الكتلي من ناتج نترات الأمونيوم. 5. على مجموع أكسيد midi و midi (II) ، تمت إضافة 75 جم من الوزن مع زيادة HNO3 (المركزة). وبذلك ، تمت تسوية الغاز بإجمالي 26.88 لترًا (غسيل طبيعي). عيّن كسر الكتلة لأكسيد الوسط (II) في المجموع الخارجي. 6. تم التعرف على الأمونيا بحجم 7.84 لتر (البول الطبيعي) كأكسدة محفزة وتحويل إضافي إلى حمض النيتريك. نتيجة لذلك ، فازوا بجائزة 200 جرام. بالنظر إلى أن ناتج HNO3 يساوي 40٪ ، خذ الكسر الكتلي في النطاق الأصلي.
أكسيد النيتروجين (I) N2O
N2O - أكسيد النيتريك (I) ، أكسيد النيتروزابو "الغاز البهيج" ،
zbudzhuyuche دو على
الجهاز العصبي البشري
vikoristovuyut في الطب مثل
مخدر zasib.
القوة الفيزيائية: غاز ، بدون
اللون والرائحة. فييافلياي
أكسيد القوة ، سهل
ينتشر. غير ملحي
أكسيد.
2N2O = 2N2 + O2
أكسيد النيتروجين الثنائي
لا - أكسيد النيتروجين (I I)غاز باريلس حراري
مستقر ، فاسد
ماء ، قفاز عملي
التفاعل مع حامض
(في درجة حرارة الغرفة).
أكسيد غير ملحي.
2NO + O2 = 2NO2
أكسيد النيتروجين الثلاثي
N2O3 - أكسيد النيتريك (III) rіdinaلون أزرق غامق ، حراري
التعشيش ، تي كيب. = 3.5 0 درجة مئوية
іsnuє في حالة نادرة
فقط عند البرد ، عند الحيوانات
العقول تفرط في الغاز
مطحنة. أكسيد حمض ، في
تستقر مع الماء
حمض النيتروز.
N2O3 + H2O = 2HNO2
أكسيد النيتروجين (IV)
NO2 - أكسيد النيتروجين (IV) أو ثاني أكسيدالنيتروجين والغاز البني والتجزئة الجيدة
سوف يتفاعل معها الماء أكثر فأكثر.
Є أكسيد قوي.
2NO2 + H2O = HNO2 + HNO3
رد فعل عدم التناسب
يظهر كل القوى
أكاسيد الحمض
أكسيد إلى نيتروجين (V)
N2O5 - أكسيدالنيتروجين (V) ،
النيتروجين
أنهيدريد ، الصفراء
أصعب
الكلام (tpl. =
410 ج). فييافلياي
حمضية
الهيمنة ، є
حتى أقوى
مؤكسد.
ناتج التفاعل
حمضية
أكسيد وماء
حامض
حمض النيتريك. HNO3
نتروجين4HNO3 = 4NO2 + 2H2O + O2
حامض
–
bezbarvna
استرطابي
الوطن ، مايو حاد
رائحة،
"قاتمة"
على ال
povitri ، غير المختونين
تفرق بالماء ،
tbp = 82.6 0 درجة مئوية. Rozchini
حمض النيتريك وحفظها
في جرة الظلام
ميل،
هؤلاء.
توبتو.
وون
وضعت على الضوء: مخزون. بودوف. قوة.
HNO3
H-O-N
ا
ا
مرحلة أكسدة النيتروجين
التكافؤ للنيتروجين الرابع
+5
ارتباط كيميائي
قطبي تساهمي حمض النيتريك (HNO3)
تصنيف
حمض النيتريك من أجل:
أنا تعكر:
قبلة الانتقام
قاعدية:
التنوع بالقرب من الماء:
أحادي القاعدة
التجزئه
التقلب:
طيران
مرحلة التفكك الكهربائي:
قوي الهوس بحمض النيتريك في الصناعة
NH3
لا
NO2
1. تلامس أكسدة الأمونيا ل
أكسيد النيتريك (II):
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
2. أكسدة أكسيد النيتريك (II) إلى أكسيد
النيتروجين (IV):
2NO + O2 = 2NO2
3. أكسيد الامتزاز (الطين)
ماء النيتروجين (IV) مع الحامض الزائد
4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3
HNO3 في المختبر ، يتم الحصول على حمض النيتريك
حامض الكبريتيك المركز على النترات عند
ضعف التدفئة.
تخزين التفاعل المتساوي لوجود حامض النيتريك.
NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3
1. أنواع هيمنة الأحماض
2. تفاعل حامض النيتريك مع المعادن
3. تفاعلات حامض النيتريك مع اللافلزات القوة الكيميائية لحمض النيتريك
يظهر حمض النيتريك جميع أنواع هيمنة الأحماض.
تجاوز السمة المميزة للأحماض.
تتفاعل الأحماض مع الأحماض الأساسية والمتذبذبة
أكاسيد ، مع قواعد ، هيدروكسيدات مذبذبة ،
أملاح.
تخزين تفاعلات متساوية لحمض النيتريك:
1 مع أكسيد ميدي (II) ، أكسيد الألومنيوم ؛
2 مع هيدروكسيد الصوديوم وهيدروكسيد الزنك ؛
3
مع كربونات الأمونيوم وسيليكات الصوديوم.
انظر إلى ردود الفعل من t. sp. تيد.
أعط أسماء خطب otrimanim. النوع المعين
تفاعلات. 1
2HNO3 + CuO = Cu (NO3) 2 + H2O
2H + + 2NO3– + CuO = Cu2 + + 2NO3– + H2O
2H + + CuO = Cu2 + + H2O
6HNO3 + Al2O3 = 2Al (NO3) 3 + 3H2O
6H + + 6NO3– + Al2O3 = 2Al3 + + 6NO3– + 3H2O
6H + + Al2O3 = 2Al3 + + 3H2O
2
HNO3 + هيدروكسيد الصوديوم = NaNO3 + H2O
H + + NO3– + Na + + OH– = Na + + NO3– + H2O
H + + OH– = H2O
2HNO3 + Zn (OH) 2 = Zn (NO3) 2 + 2H2O
2H + + 2NO3– + Zn (OH) 2 = Zn2 + + 2NO3– + 2H2O
2H + + Zn (OH) 2 = Zn2 + + 2H2O 3
2HNO3 + (NH4) 2CO3 = 2NH4NO3 + CO2 + H2O
2H + 2NO3– + 2NH4 + + CO22– = 2NH4 + + 2NO3– + CO2 + H2O
2H + CO22– = CO2 + H2O
2HNO3 + Na2SiO3 = ↓ H2SiO3 + 2NaNO3
2H + + 2NO3– + 2Na + + SiO32– = ↓ H2SiO3 + 2Na + + 2NO3–
2H + SiO32– = ↓ H2SiO3
الأحماض والفيتامينات النشطة تزيل الخلايا الضعيفة أو
أحماض غير مكررة من أملاح التكرير. تفاعلات حامض النيتريك مع المعادن
كيف تتفاعل المعادن مع الأحماض المختلفة؟
فلز،
يفهم
في نشاط منخفض
إلى الحموضة
ماء،
اخلع
سمات
vzaimodії
نتروجين
مع المعادن:
اليوجا
الايزودين
الأحماض.
فلز،
يفهم
بعد الماء
حمض اليوجو
1. مرحبًا
فلز
مطلقا
لا ترى
بحمض النيتريك
ليس
اخلع،
توبتو. لا تتفاعل
مع الأحماض
ليس
ماء.
مرئي
أعمال مختلفة
نتروجين:
يتغير
معهم. N2 + 1O ، N20 ،
N + 4O2 ، N + 2inO ،
N-3H3 (NH4NO3)
N-3H4 +
N20
N2 + 1O
N + 2O
N + 4O2
تركيز الحمض
نشاط المعادن
2. تتفاعل المعادن مع حامض النيتريك ، والتي تصمد أمام ط
بعد أسبوع من النشاط.
دوسفيد
دوسفيد
3. حمض النيتريك لا يتفاعل مع Au، Pt
4. المعدن السلبي لحمض النيتريك المركز:
Al ، Fe ، Be ، Cr ، Ni ، Pb وغيرها
ذوبان أكسيد). عند تسخينها وعند تخفيفها بالنيتروجين
الأحماض والمعادن مختلفة فيها.
دوسفيد تخزين تفاعلات متساوية في تركيبة مع المركزة
حمض النيتريك والزئبق. انظر إلى رد الفعل من t. sp. الإجمالي.
4HN + 5O3 + Hg0 = Hg + 2 (NO3) 2 + 2N + 4O2 + 2H2O
N + 5 + 1e → N + 4 1 2
Hg0 - 2e → Hg + 2 2 1
HNO3 (لمقياس N + 5) - أكسيد ، عملية التجديد ؛
Hg0 - مؤكسد ، عملية أكسدة. أضف مخططات التفاعل:
1)
HNO3 (تركيبة) + نحاس ← نحاس (NO3) 2 +… + H2O
2)
HNO3 (روزب.) + نحاس ← نحاس (NO3) 2 +… + H2O
ألق نظرة على التحول في ضوء OVR
1) 4HN + 5O3 (conc.) + Cu0 = Cu + 2 (NO3) 2 + 2 N + 4O2 + 2 H2O
مؤكسد
يرشد
N + 5 + 1e → N + 4 1 2
Cu0 - 2e → Cu + 2 2 1
التجديد
أكسدة
2) 8 HN + 5O3 (conc.) + 3 Cu0 = 3Cu + 2 (NO3) 2 + 2 N + 2O + 4 H2O
مؤكسد
يرشد
N + 5 + 3e → N + 2 3 2
Cu0 - 2e → Cu + 2 2 3
التجديد
أكسدة تفاعلات حامض النيتريك مع اللافلزات
حمض النيتريك هو أكسيد قوي
يؤكسد غير المعدني لأحماض vydpovidny.
يعيد حمض النيتريك المركز (أكثر من 60٪) إلى
NO2 ، وكذلك تركيز الحمض (15 - 20٪) ثم NO.
أوجد المعاملات في المخططات باستخدام طريقة التوازن الإلكتروني.
4 HNO3 + С → СO2 + 2 H2O + 4 NO2
N + 5 + 1e → N + 4 1 4
С0 - 4e → С + 4 4 1
دوسفيد
HNO3 (لـ N + 5 rahunok) - عامل مؤكسد ، في.
ج - عملية الأكسدة والأكسدة
5 HNO3 + P → H3PO4 + 5 NO2 + H2O
دوسفيد
N + 5 + 1e → N + 4 1 5 HNO3 (لـ N + 5) - عامل مؤكسد ، في.
P - مؤكسد ، عملية الأكسدة
P0 - 5e → P + 5 5 1
5 HNO3 + 3 P + 2 H2O → 3 H3PO4 + 5 NO
N + 5 + 3e → N + 2 3 5 HNO3 (لـ N + 5) - مؤكسد ، في.
P0 - 5e → P + 5 5 3 P - عملية أكسدة زائدة عن الحاجة ركود حامض النيتريك
1
مجموعة متنوعة من النيتروجين والمركبات المعقدة
دوبريف.
2
إنتاج خطابات vibukhov
3
مجموعة متنوعة من barvniks
4
Virobnitstvo likіv
5
النسيج
nitrolacquers ، nitroemals
6
فيروبنيتستفو
قطعة ألياف
7
كعنصر من النيتروز
سوميشي للصيد بشباك الجر
المعادن في علم المعادن أملاح حمض النيتريك
ماذا تسمى أملاح حامض النيتريك؟
أنفق
تسمى النترات K و Na و NH4 + نترات الصوديوم
قم بتخزين الصيغ الخاصة بإعادة تسطيح الأملاح.
KNO3
NaNO3
NH4NO3
نتراتي - كريستال أبيض
كلمات. كهرباء اقوى
في بعض النواحي ينفصلون
بصلة. انضم إلى تفاعل التبادل.
كيف يمكنك تحديد أيون النترات في البيع بالتجزئة؟
يضاف إلى الملح (ما ينتقم من أيون النترات) إلى السيرتشان
حامض ومتوسط. لعبة Sumіsh trohi. رؤية
غاز بني (NO2) للإشارة إلى وجود أيون النترات. نترات البوتاسيوم (نترات البوتاسيوم)
بلورات Bezbarvni بشكل كبير
أقل استرطابية في التربة المسامية
الصوديوم ، لذلك يستخدم على نطاق واسع في الألعاب النارية كأكسيد.
عند تسخينها إلى 334.5 درجة مئوية
تذوب أعلى من درجة الحرارة
تنتشر من على مرأى من تعكر.
نترات الصوديوم
Zastosovuetsya مثل اللطف. في
الأواني الزجاجية
صناعة تشغيل المعادن؛ لأوتريمانا
vibukhovi
كلمات،
صاروخ
البليفا والألعاب النارية. نترات الأمونيوم
بلوري
خطاب
أبيض
اللون نقطة الانصهار 169.6 درجة مئوية ،
عند تسخينها أكثر لكل درجة حرارة تشيو
ابدأ خطوة بخطوة
نسق
الكلام ، وعند درجة حرارة 210 درجة مئوية
vіdbuvaєtsya خارج التخطيط. عند تسخينها ، يتم وضعها أكثر ، أقل
إلى اليمين في سلسلة الكهروكيميائية ، يتم الضغط على المعدن ،
أنا أصنع القوة.
لي ك با كا نا
ملغ المن زن الكروم Fe Co Sn Pb Cu
نتريت + O2
أكسيد الفلز + NO2 + O2
Ag Hg Au
أنا + NO2 + O2
تخزين ردود فعل متساوية على النترات
الصوديوم ونترات الرصاص ونترات الفضة.
2NaNO3 = 2NaNO2 + O2
2Pb (NO3) 2 = 2PbO + 4NO2 + O2
2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2
ركود حامض النيتريك.
بلاستيكبارفنيكي
دوبريفا
خطب فيبوكوف
وجوه
"Oxid vugletsyu IV" - يصبح ماء Nezabar kalamutnoy. القوة الفيزيائية لثاني أكسيد الكربون. ثلج جاف غير سامة ، لا تجري مداعبة أوتار الآلة الموسيقية الكهربائية. أكسيد الكربون Zastosuvannya (ІV). الجليد الجاف هو أيضًا ثاني أكسيد الكربون. غاز مطلوب بواسطة روسلين لعملية التمثيل الضوئي. في الطبيعة. كمية ثاني أكسيد الكربون في الغلاف الجوي صغيرة بشكل ملحوظ 0.04 - 0.03.
"أكسيد النيتريك" - 2. اسطوانة بها أكسيد النيتروجين (II) مغلقة بصفيحة. عامل مؤكسد: 2NO + 2SO2 = 2SO3 + N2 طريقة النيتروز التي تحتوي على حامض الكبريتيك. 1. ثلاث اسطوانات مغلقة: مع أكسيد النيتريك (IV) ، والنيتروجين ، والأمونيا. لا أكسيد للنيتروجين (II). اللطف ينتشر عن طريق الماء. N2O5. جميع أكاسيد النيتروجين ، كريم N2O ، є تجاويف هشة.
"تخطيط الأكاسيد" - تصنيف الأكاسيد. أكاسيد أساسية. اوكسيدي. أكسيد مذبذب. أكاسيد حامضية. قائمة المصطلحات. أكاسيد غير مبالية (غير ملحية). كلاسيف. الصمست. مدير. Dopomoga لـ uchniv.
"Oxidi" - في الطبيعة. خام المعادن. أكسيد الكروم cr2o3. كمية ثاني أكسيد الكربون في الغلاف الجوي صغيرة بشكل ملحوظ ، حيث يبلغ مجموعها 0.04-0.03٪. بيليلا. على سبيل المثال: الكرفونيوم ، الفيضانات المغناطيسية والعاصفة ، البوكسيت (أكسيد الألومنيوم) ، الغاز ، ضروري لعملية التمثيل الضوئي للروزلين. أكسيد الكربون (II) CO. أكسيد التيتانيوم (IV) - TiO2 - له نفس قيم الطاقة.
"أكسيد الفحم" - بالنسبة لأكسيد الفحم (II) فهو مميز لقوته. لكن ثاني أكسيد الكربون غاز بلا لون ورائحة. أكسيد Z. Vugletsyu (II). أكسيد الكربون (IV). الهوس بثاني أكسيد الكربون (IV). فيكوريستاني تسور: تخطيط مظاهرة. أكسيد الزاوية.
"خيميشني اوكسيدي" - خطب إلى المستودع الذي يدخل منه كيسن. رمل الكوارتز. H2O. أكسيد الكربون (IV). Oksidi - الكلام مطوي. ملاكمة. الصباغ أخضر زيتوني farby. لم تنطفئ. أكسيد المعادن. اوكسيدي. أكسيد الكربون (II).
تحتوي الموضوعات على 14 عرضًا تقديميًا في المجموع