слайд 1
ИЗУЧВАНЕ НА АЗОТ Саратова Шишкина И.Ю.слайд 2
Азотът се прави с водни цаца от mіtsnih spoluk, сред които най-важният е амонякът. Електронната формула на амонячната молекула е следната: Otrimannya амоняк. Лабораторно: 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O Промишлен: N2 + 3H2 2NH3 + 92 kJ
слайд 3
Химични характеристики 1. Ammiac е силен агент. 3Cu+2O + 2N-3H3 = 3Cu0 + N20 + 3H2O 2N-3 – 6e = N 2 Cu2+ + 2e = Cu 3 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O : Cr2O3 4NH3 + 5O2 = 4NO +
слайд 4
Амоняк с калиев перманганат: NH3 + KMnO4 = N2 + H2O + MnO2 +KOH Взаимодействие с халогени: 2NH3 + 3Br2 = 6HBr + N2 2NH3 + 3Cl2 = 6HCl + N2
слайд 5
2. амониеви соли. Реакции от zasnuvannyam донор-акцепторна връзка. NH3 + H2O NH3. H2O NH4+ + OH- NH4OH NH4+ + OH- H NH3 + H+Cl- [ H N H ]+ Cl- H
слайд 6
амониеви соли Амониеви соли излизат при взаимодействието на амоняк или други водни разтвори с киселини. NH3 + HNO3 = NH4NO3 NH3H2O + HNO3 = NH4NO3 + H2O Амониеви соли се обменят с различни ливади, киселини и други соли: (NH4) Cl + NaOH \u003d NaCl + H2O + NH3 END. 2NH4Cl + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2HCl (NH4)2SO4 + BaCl2 = 2NH4Cl + BaSO4
Слайд 7
Мустаците на амониеви соли се разширяват при нагряване. (NH4)2CO3 = 2NH3 + H2O CO2 NH4NO2 = 2H2O + N2 NH4Cl NH3 + HCl (NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + 4H2O + N2
Слайд 8
Подобна реакция на амониев йон. NH4+ + OH-H2O + NH3
Слайд 9
Оксиден азот. Азотът удовлетворява шест кисели периода. етап на окисление +1 N2O +2 NO +3 N2O3 +4 NO2, N2O4 +5 N2O5
слайд 10
Отстраняване на N2O: NH4NO = N2O +2H2O
слайд 11
NO +2 Значение: 1. В природата: N2 + O2 = 2NO 2. В промишлеността: 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O + 2SO2 = 2SO3 + N20 несолен разтвор
слайд 12
N2O3 +3 Химическа сила: NO2 + NO N2O3 Друго: Цялата сила на киселинните оксиди. киселинен оксид
слайд 13
NO2 +4 Други: 1. 2NO + O2 = 2NO2 2. Cu + 4HNO3(c) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O 3. димеризация 2NO2 N2O4 токсичен
слайд 14
N2O5 +5 Минор: 1. 2NO2 + O3 = N2O5 + O2 2. 2HNO3 + P2O5 = 2HPO3 + N2O5
слайд 15
Азотна киселина. Задържане на азотна киселина: KNO3 + H2SO4 = HNO3 + KHSO4 В лабораторията, със слабо нагряване: В промишления процес процесът на задържане на азотна киселина може да бъде разделен на три етапа: 1. Окисление на амоняк върху платинен катализатор до NO: 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O2. кисел NO2 към NO2: 2NO + O2 = 2NO2
слайд 16
HNO3 разредени концентрирани локви и ливадно-земен Fe, Su важни метали NH4NO NH3 NO локви и ливадно-земни метали N2O NO2 Fe Cr Au Al Pt пасивен не взаимодейства
слайд 17
Разтворена азотна киселина. Концентрирана азотна киселина. Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2 H2O 3Ag + 4HNO3 = 3AgNO3 + NO + 2H2O 4Zn + 10HNO3 (разделен) = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
слайд 18
Азотна киселина, взаимодействаща с неметали, окислявайки ги до водородни киселини: 3P + 5HNO3 + H2O = 3H3PO4 + 5NO C + 4HNO3 = CO2 + H2O + 4NO2
слайд 19
Нитрати - соли на азотна киселина, otrimuyut на двукиселина върху метал, хоксид и хидроксид. Селитра - соли на азотна киселина и метали калай. NaNO3 - натриев нитрат KNO3 - калиев нитрат NH4NO3 - амониев нитрат Ca(NO3)2 - калциев нитрат
слайд 20
При нагряване нитратите се разлагат на кисел (O2) t MeNO3 MeNO2 + O2 t MeNO3 MeO + NO2 + O2 t MeNO3 Me + NO2 + O2 до Mg под формата на Mg до Pb след Cu
слайд 21
Селитра vikoristovuyutsya като вид. KNO3 се използва за приготвяне на черен прах.
слайд 22
1 Ammiac за нормални умове - tse ... 1) газ без мирис без варели 2) бурен газ с остра миризма 3) газ без варел, остро миришещ 4) безбъчовна страна Testi: 2 Z концентрирана азотна киселина не взаимодейства ... 1) Hg 2) Al 3) Cu 4) Zn 3 В промишлеността азотната киселина е последвана от реакцията: 1) NaNO3 (K) + H2SO4 (K) \u003d NaHSO4 + HNO3 2) Ba (NO3) 2 + H2SO4 \u003d BaSO4 + 2HNO3 3) 4NO2 + O2 + 2H2O \u003d 4HNO3 4) N2O5 + H2O \u003d 2HNO3 4 Амониеви соли реагират с ливади, ето защо, когато ... до дяко деаков минерал добрива випав бяла обсада. Калциев нитрат ... 1) калциев нитрат 2) калиев нитрат 3) амониев нитрат 4) силвинит 4) N2O5 9 поради прекомерното излагане на химичните елементи на най-голямата електроотрицателност в случай на май: 1) Be 2) B 3) S 4) Н
слайд 23
II вариант 1 азотната киселина е силна киселина, затова... 1) дисоциира се във вода 2) различна е 3) силен е окислител 4) добра е във вода 6 гнила е и е минерална... 1) амониев хлорид 2) хлорид нитрат 3) силвинит 4) суперфосфат 4 амониеви соли според водата ... 1) добра търговия на дребно 2) лоша търговия на дребно 3) нерафинирана 4) * търговия на дребно и нерафинирана 3) N2O5 + H2O = 2HNO3 4) NaNO3(K) + H2SO4(K ) = NaHSO4 + HNO3 HNO3 N2O +… + H2O е добро 1) 1 2) 2 3) 3 4) 4 2 H2SO4 3) H2CO3 4) H3SiO3 9
слайд 24
1. Разлага се масата на амоняка, която е необходима за извличането на 200 kg азотна киселина с масова част HNO3 60%. Когато rozrahunka vrahuyte, scho често изходния краен продукт по време на синтеза да стане 80%. Задача: 2. При нагряване с натриев нитрат киселата смес е 280 мл (нормално измиване). Солта Yaka masa беше разпозната от разпространението. 3. Обезмаслете масата на калциевия(II) хидроксид, който може да се неутрализира с помощта на 630 g азотна киселина, в която масовата част на HNO3 е 20%. маса 300 г. Определете масовата част на изхода на амониев нитрат. 5. Върху сбора на midi и midi (II) оксид се прибавят 75 g тегло с излишък от HNO3 (концентриран). С това газта се уреди с общо 26,88 литра (нормално измиване). Припишете масовата част на средния (II) оксид във външната сума. 6. Амия с обем 7,84 l (нормална урина) се разпознава като каталитично окисление и по-нататъшно превръщане в азотна киселина. В резултат те спечелиха награда от 200гр. Като се има предвид, че изходът на HNO3 е равен на 40%, вземете масовата част в първоначалния диапазон.
Азот(I) оксид N2O
N2O - азотен оксид (I), азотен оксидили "весела газ",
zbudzhuyuche dіє on
човешката нервна система
vikoristovuyut в медицината като
анестетик zasib.
Физическа мощност: газ, без
цвят и мирис. Виявляє
оксид на силата, лесно
разпространен. несолен разтвор
оксид.
2N2O = 2N2 + O2
Азот(II) оксид
NO - азотен оксид (I I)безцевен газ, термичен
стабилен, гнил
вода, практично митево
взаимодействие с кисело
(При стайна температура).
несолен оксид.
2NO+ O2= 2NO2
Азот (III) оксид
N2O3 – азотен оксид (III) ридинатъмно син цвят, термо
гнездене, т кип. = 3,5 0С, tobto.
іsnuє в рядко състояние
само когато е студено, при животни
умовете прекаляват с газта
мелница. Киселинен оксид, при
уреди се с вода
азотна киселина.
N2O3 + H2O = 2HNO2
Азот(IV) оксид
NO2 - азотен оксид (IV) или диоксидазот, кафяв газ, добра търговия на дребно
водата все повече ще реагира с него.
Є силен оксид.
2NO2 + H2O = HNO2 + HNO3
Реакция на диспропорциониране
Показва всички сили
киселинни оксиди
Оксид към азот (V)
N2O5 - оксидазот (V),
азотни
анхидрид, жлъчка
по-трудно
реч (tpl. =
410С). Виявляє
кисела
господство, є
дори по-силен
окисляващи.
Продуктът от реакцията
кисела
оксид и вода
киселина
Азотна киселина. HNO3
азот4HNO3=4NO2+2H2O+O2
киселина
–
безбарвна
хигроскопичен
Родина, май остър
миризма,
"тъмно"
на
повитри, необрязан
разпръсна се по водата,
tbp = 82.6 0С. Rozchini
азотна киселина и спестете
в буркана тъмно
наклон,
тези.
tobto.
Спечелени
изложени на светлината: наличност. Будов. мощност.
HNO3
Н-О-Н
О
О
етап на окисление на азота
валентност към азот IV
+5
химическа връзка
ковалентен полярен Азотна киселина (HNO3)
Класификация
Азотна киселина за:
кисела съм:
целувка отмъщение
основност:
разнообразие в близост до водата:
едноосновен
на дребно
летливост:
летящ
етап на електрическа дисоциация:
силен Мания за азотна киселина в индустрията
NH3
НЕ
NO2
1. Контактно окисление на амоняка до
азотен оксид (II):
4NH3+ 5O2 = 4NO + 6H2O
2. Окисление до азотен оксид (II) в оксид
азот (IV):
2NO+O2 = 2NO2
3. Адсорбционен (глинен) оксид
азотна (IV) вода с излишък на кисела
4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3
HNO3 В лабораторията се получава азотна киселина
концентрирана сярна киселина върху нитрат при
слабо нагряване.
Съхранявайте равната реакция на присъствието на азотна киселина.
NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3
1. Видове доминиране на киселини
2. Взаимодействие на азотната киселина с метали
3. Взаимодействия на азотната киселина с неметали Химическа сила на азотната киселина
Азотната киселина показва всички видове доминиране на киселините.
Отменяйте доминантната характеристика на киселините.
Киселините взаимодействат с основни и амфотерни
оксиди, с основи, амфотерни хидроксиди,
соли.
Съхранявайте равни реакции на азотна киселина:
1 с midi (II) оксид, алуминиев оксид;
2 с натриев хидроксид, цинков хидроксид;
3
с амониев карбонат, натриев силикат.
Вижте реакциите от t. sp. ТЕД.
Дайте имената на отриманските речи. Определете тип
реакции. 1
2HNO3 + CuO = Cu(NO3)2 + H2O
2H+ + 2NO3– + CuO = Cu2+ + 2NO3– + H2O
2H+ + CuO = Cu2+ + H2O
6HNO3 + Al2O3 = 2Al(NO3)3 + 3H2O
6H+ + 6NO3– + Al2O3 = 2Al3+ + 6NO3– + 3H2O
6H+ + Al2O3 = 2Al3+ + 3H2O
2
HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
H+ + NO3– + Na+ + OH– = Na+ + NO3– + H2O
H+ + OH– = H2O
2HNO3 + Zn(OH)2 = Zn(NO3)2 + 2H2O
2H+ + 2NO3– + Zn(OH)2 = Zn2+ +2NO3– + 2H2O
2H+ + Zn(OH)2 = Zn2+ + 2H2O 3
2HNO3 + (NH4)2CO3 = 2NH4NO3 + CO2 + H2O
2H+ + 2NO3– + 2NH4+ + CO22– = 2NH4+ +2NO3– + CO2 + H2O
2H+ + CO22– = CO2 + H2O
2HNO3 + Na2SiO3 = ↓H2SiO3 + 2NaNO3
2H+ + 2NO3– + 2Na+ + SiO32– = ↓H2SiO3 + 2Na+ + 2NO3–
2H+ + SiO32– = ↓H2SiO3
Активните киселини и витамини премахват слабите клетки или
нерафиниращи киселини от рафиниращи соли. Взаимодействия на азотна киселина с метали
Как металите реагират с различни киселини?
метал,
стойка
при ниска активност
до киселинност
вода,
свалям, отлитам
Характеристика
взаимоодії
азот
с метали:
йога
изодин
киселини.
метал,
стойка
след вода
киселина його
1. Здравейте
метални
никога
не виждам
с азотна киселина
не
свалям, отлитам,
tobto. не взаимодействат
с киселини
не
вода.
Видяно
различен бизнес
азот:
варират
тях. N2+1O, N20,
N+4O2, N+2inO,
N-3H3 (NH4NO3)
N-3H4+
N20
N2+1O
N+2O
N+4O2
концентрация на киселина
метална дейност
2. Металите реагират с азотна киселина, която издържа до i
след една седмица активност.
dosvid
dosvid
3. Азотната киселина не взаимодейства с Au, Pt
4. Пасивен метал с концентрирана азотна киселина:
Al, Fe, Be, Cr, Ni, Pb и др
топене на оксид). При нагряване и при разреждане с азот
киселините и металите са различни в тях.
dosvid Съхранявайте равни реакции в комбинация с концентрирани
азотна киселина и живак. Вижте реакцията от t. sp. OVR.
4HN+5O3 + Hg0 = Hg+2(NO3)2 + 2N+4O2 + 2H2O
N+5 + 1e → N+4 1 2
Hg0 – 2e → Hg+2 2 1
HNO3 (за скала N+5) – оксид, процес на обновяване;
Hg0 - окислител, окислителен процес. Добавете реакционни схеми:
1)
HNO3(конц.) + Cu → Cu(NO3)2 + … + H2O
2)
HNO3(розб.) + Cu → Cu(NO3)2 + … + H2O
Погледнете трансформацията на OVR светлината
1) 4HN+5O3(конц.) + Cu0 = Cu+2(NO3)2 + 2 N+4O2 + 2 H2O
окислител
ръководство
N+5 + 1e → N+4 1 2
Cu0 – 2e → Cu+2 2 1
подновяване
окисляване
2) 8 HN+5O3(конц.) + 3 Cu0 = 3Cu+2(NO3)2 + 2 N+2O + 4 H2O
окислител
ръководство
N+5 + 3e → N+2 3 2
Cu0 – 2e → Cu+2 2 3
подновяване
окисляване Взаимодействия на азотна киселина с неметали
Азотната киселина е силен оксид
Окислява неметални до vydpovidnyh киселини.
Концентрираната (повече от 60%) азотна киселина възстановява до
NO2, а също и концентрацията на киселина (15 - 20%), след това до NO.
Намерете коефициентите в схемите по метода на електронния баланс.
4 HNO3 + С → СO2 + 2 H2O + 4 NO2
N+5 + 1e → N+4 1 4
С0 – 4e → С+4 4 1
dosvid
HNO3 (за N+5 rahunok) – окислител, в.
C - окислител, окислителен процес
5 HNO3 + P → H3PO4 + 5 NO2 + H2O
dosvid
N+5 + 1e → N+4 1 5 HNO3 (за N+5) – окислител, инч.
P - окислител, окислителен процес
P0 – 5e → P+5 5 1
5 HNO3 + 3 P + 2 H2O → 3 H3PO4 + 5 NO
N+5 + 3e → N+2 3 5 HNO3 (за N+5) – окислител, ин.
P0 – 5e → P+5 5 3 P – излишен, окислителен процес Застой на азотна киселина
1
Разнообразие от азот и сложни съединения
добрив.
2
Производство на вибуховски речи
3
Разнообразие от барвници
4
Virobnitstvo likіv
5
тъкане,
нитролакове, нитроемали
6
Виробничество
парче влакна
7
Като компонент на азот
сумиши, за тралене
метали в металургията Соли на азотна киселина
Как се наричат солите на азотната киселина?
харча
Нитратите K, Na, NH4+ се наричат селитри
Съхранявайте формулите за соли за възстановяване на повърхността.
KNO3
NaNO3
NH4NO3
Нитрати - бял кристал
речи. По-силно електричество,
по някакъв начин се разделят
лук. Присъединете се към реакцията на обмен.
Как можете да идентифицирате нитрат-йон в търговията на дребно?
За сол (за какво да отмъсти нитрат-йон) добавете към сирчана
киселина и сред. Sumіsh trohi play. Визия
кафяв газ (NO2), за да покаже наличието на нитратен йон. калиев нитрат (калиев нитрат)
Безбарвни кристали Значително
по-малко хигроскопичен в пореста почва
натрий, така че е широко zastosovuєtsya в пиротехниката като оксид.
При нагряване до 334,5 ºС
стопи се по-висока от температурата
разстила се от погледа на киселото.
натриев нитрат
Zastosovuetsya като доброта; в
стъклени съдове,
металообработваща промишленост; за отримана
вибухови
речи,
ракета
палева и пиротехнически суми. амониев нитрат
Кристален
реч
бяло
colori. Точка на топене 169,6 °C,
когато се нагрява повече на температура на qiu
започнете стъпка по стъпка
оформление
реч и при температура 210°С
vіdbuvaєtsya извън оформлението. При нагряване те се излагат повече, по-ниско
вдясно в електрохимичната серия, металът е напрегнат,
Правя сила.
Ли К Ба Ка На
Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Sn Pb Cu
нитрит + O2
метален оксид + NO2 + O2
Ag Hg Au
Me + NO2 + O2
Съхранявайте еднакви реакции към нитрати
натрий, оловен нитрат, сребърен нитрат.
2NaNO3 = 2NaNO2 + O2
2Pb(NO3)2= 2PbO + 4NO2 + O2
2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2
Застой на азотна киселина.
ПластмасиБарвники
Добрива
Вибуховски речи
Лица
"Oxid vugletsyu IV" - Nezabar водата става kalamutnoy. Физическа мощност на CO2. Сух лед Нетоксичен, не провежда електрическо дрънчене. Zastosuvannya въглероден оксид (ІV). Сухият лед също е CO2. Газ, необходим на Roslin за фотосинтеза. В природата. Количеството въглероден диоксид в атмосферата е забележимо малко 0,04 - 0,03.
"Азотен оксид" - 2. Цилиндър с азотен оксид (II) затворен с плоча. Окислител: 2NO + 2SO2 = 2SO3 + N2 Азотен метод за съдържание на сярна киселина. 1. Три затворени цилиндъра: с азотен оксид (IV), с азот, с амоняк. Без оксид към азот (II). Добротата се разпространява по водата. N2O5. Всички оксиди до азот, крем N2O, е крехки кухини.
"Разположението на оксидите" - класификацията на оксидите. Основни оксиди. Оксиди. Амфотерен оксид. Киселинни оксиди. Терминологичен речник. Индиферентни оксиди (несолени). Класиф. Zmist. Мениджър. Допомога за учнив.
"Оксиди" - в природата. Метална руда. ХРОМОВ ОКСИД cr2o3. Количеството въглероден диоксид в атмосферата е забележимо малко, общо 0,04-0,03%. Билила. Например: червоний, магнитни и бурни наводнения, боксит (алуминиев оксид), газ, необходим за фотосинтеза от розлини. Въглероден оксид (II) CO. Титановият оксид (IV) - TiO2 - има същите стойности на мощността.
"Въглищен оксид" - За въглищния оксид (II) е характерен със своята мощност. но въглеродният диоксид е газ без цвят и мирис. Z. Vugletsyu оксид (II). Въглероден оксид (IV). Мания за въглероден диоксид (IV). Vikoristani TsOR: Планиране на демонстрация. Оксидирайте ъгъла.
“Химични оксиди” - речи, в чийто склад влизат кисени. Кварцов пясък. H2O. Въглероден оксид (IV). Оксиди - сгъната реч. Бокс. Пигментът е маслиненозелен farby. Не е изгасен. Метален оксид. Оксиди. Въглероден оксид (II).
Темите имат общо 14 презентации