diapositiva 1
ESTUDIOS DE NITRÓGENO Saratova Shishkina I.Yu.diapositiva 2
El nitrógeno se elabora con espadines de agua de mіtsnih spoluk, entre ellos el más importante es el amoníaco. La fórmula electrónica de la molécula de amoníaco es la siguiente: amoníaco Otrimannya. Laboratorio: 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O Industrial: N2 + 3H2 2NH3 + 92 kJ
diapositiva 3
Características químicas 1. Ammiac es un agente fuerte. 3Cu+2O + 2N-3H3 = 3Cu0 + N20 + 3H2O 2N-3 – 6e = N 2 Cu2+ + 2e = Cu 3 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O : Cr2O3 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
diapositiva 4
Interacción ammiac con permanganato de potasio: NH3 + KMnO4 = N2 + H2O + MnO2 +KOH Interacción con halógenos: 2NH3 + 3Br2 = 6HBr + N2 2NH3 + 3Cl2 = 6HCl + N2
diapositiva 5
2. sales de amonio. Reacciones del vínculo donante-aceptor zasnuvannyam. NH3 + H2O NH3. H2O NH4+ + OH- NH4OH NH4+ + OH- H NH3 + H+Cl- [ H N H ]+ Cl- H
diapositiva 6
sales de amonio Las sales de amonio surgen con la interacción del amoníaco u otras soluciones acuosas con ácidos. NH3 + HNO3 \u003d NH4NO3 NH3H2O + HNO3 \u003d NH4NO3 + H2O Las sales de amonio se intercambian con varios prados, ácidos y otras sales: (NH4) Cl + NaOH \u003d NaCl + H2O + NH3 FIN. 2NH4Cl + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2HCl (NH4)2SO4 + BaCl2 = 2NH4Cl + BaSO4
Diapositiva 7
El bigote de sales de amonio se expande cuando se calienta. (NH4)2CO3 = 2NH3 + H2O CO2 NH4NO2 = 2H2O + N2 NH4Cl NH3 + HCl (NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + 4H2O + N2
Diapositiva 8
Una reacción similar al ion amonio. NH4+ + OH-H2O + NH3
Diapositiva 9
Óxido de nitrógeno. El nitrógeno satisface seis períodos amargos. etapa de oxidación +1 N2O +2 NO +3 N2O3 +4 NO2, N2O4 +5 N2O5
diapositiva 10
Eliminación de N2O: NH4NO = N2O +2H2O
diapositiva 11
NO+2 Importancia: 1. En la naturaleza: N2 + O2 = 2NO 2. En la industria: 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O + 2SO2 = 2SO3 + N20 no salino
diapositiva 12
N2O3 +3 Potencia química: NO2 + NO N2O3 Otros: Todo poder de óxidos ácidos. óxido de ácido
diapositiva 13
NO2 +4 Otros: 1. 2NO + O2 = 2NO2 2. Cu + 4HNO3(c) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O 3. dimerización 2NO2 N2O4 tóxico
diapositiva 14
N2O5 +5 Menor: 1. 2NO2 + O3 = N2O5 + O2 2. 2HNO3 + P2O5 = 2HPO3 + N2O5
diapositiva 15
Ácido nítrico. Retención de ácido nítrico: KNO3 + H2SO4 = HNO3 + KHSO4 En el laboratorio, con calentamiento débil: En el proceso industrial, el proceso de retención de ácido nítrico se puede dividir en tres etapas: 1. Oxidación del amoníaco sobre un catalizador de platino a NO: 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O2. ácido NO2 a NO2: 2NO + O2 = 2NO2
diapositiva 16
HNO3 diluido concentrado charcos y charcos Fe, Su metales importantes NH4NO NH3 NO charcos y charcos y charcos N2O NO2 Fe Cr Au Al Pt pasivo sin interacción
diapositiva 17
Ácido nítrico disuelto. Ácido nítrico concentrado. Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2 H2O 3Ag + 4HNO3 = 3AgNO3 + NO + 2H2O 4Zn + 10HNO3 (dividido) = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
diapositiva 18
Ácido nítrico interactuando con no metales, oxidándolos a ácidos hidratados: 3P + 5HNO3 + H2O = 3H3PO4 + 5NO C + 4HNO3 = CO2 + H2O + 4NO2
diapositiva 19
Nitratos: sales de ácido nítrico, otrimuyut en diácido sobre metal, xóxido e hidróxido. Salitre - sales de ácido nítrico y metales de estaño. NaNO3 - nitrato de sodio KNO3 - nitrato de potasio NH4NO3 - nitrato de amonio Ca(NO3)2 - nitrato de calcio
diapositiva 20
Cuando se calientan, los nitratos se descomponen en ácido (O2) t MeNO3 MeNO2 + O2 t MeNO3 MeO + NO2 + O2 t MeNO3 Me + NO2 + O2 a Mg en forma de Mg a Pb después de Cu
diapositiva 21
Salitre vikoristovuyutsya como amable. KNO3 está vicorado para la preparación de pólvora negra.
diapositiva 22
1 Ammiac para mentes normales - tse ... 1) gas inodoro sin barriles 2) gas tormentoso y de olor acre 3) gas sin barril y de olor acre 4) país sin barril Testi: 2 Z ácido nítrico concentrado no interactúa ... 1) Hg 2) Al 3) Cu 4) Zn 3 En la industria, al ácido nítrico le sigue la reacción: 1) NaNO3 (K) + H2SO4 (K) \u003d NaHSO4 + HNO3 2) Ba (NO3) 2 + H2SO4 \u003d BaSO4 + 2HNO3 3) 4NO2 + O2 + 2H2O \u003d 4HNO3 4) N2O5 + H2O = 2HNO3 4 Las sales de amonio reaccionan con los prados, por eso… hasta un deaco deaky mineral dobriva vipav white siege. Nitrato de calcio... 1) nitrato de calcio 2) nitrato de potasio 3) nitrato de amonio 4) silvinita 4) N2O5 9 con la mayor negatividad eléctrica en los casos de mayo: 1) Be 2) B 3) S 4) N 10
diapositiva 23
II opción 1 el ácido nítrico es un ácido fuerte, por eso… 1) se disocia en agua 2) es diferente 3) es oxidante fuerte 4) es bueno en agua 6 es podrido y es bueno mineral… 1) cloruro de amonio 2) nitrato de cloruro 3) silvinit 4) superfosfato 4 sales amónicas según agua... 1) buena venta al por menor 2) mala venta al por menor 3) sin refinar 4) ¾ al por menor y sin refinar 3) N2O5 + H2O = 2HNO3 4) NaNO3(K) + H2SO4(K) = NaHSO4 + HNO3 HNO3 N2O +… + H2O es bueno 1) 1 2) 2 3) 3 4) 4 2 H2SO4 3) H2CO3 4) H3SiO3 9
diapositiva 24
1. Descomponer la masa de amoníaco, que se requiere para la extracción de 200 kg de ácido nítrico con una fracción de masa de HNO3 60%. Cuando rozrahunka vrahuyte, scho a menudo genera el producto final durante la síntesis para convertirse en 80%. Tarea: 2. Cuando se calienta con nitrato de sodio, la mezcla agria es de 280 ml (lavado normal). La sal de Yaka masa fue reconocida por la distribución. 3. Desengrasar la masa de hidróxido de calcio (II), que se puede neutralizar con la ayuda de 630 g de ácido nítrico, en el que la fracción másica de HNO3 es del 20%. masa 300 g Designe la fracción de masa de la salida de nitrato de amonio. 5. Sobre la suma de midi y midi (II) óxido, se añadieron 75 g de peso con exceso de HNO3 (concentrado). Con esto, el gas se liquidó con un total de 26,88 litros (normalmente lavado). Asigne la fracción de masa al óxido medio (II) en la suma exterior. 6. Ammia con un volumen de 7,84 l (orina normal) se reconoció como oxidación catalítica y posterior conversión a ácido nítrico. Como resultado, ganaron un premio de 200g. Teniendo en cuenta que la salida de HNO3 es igual al 40%, tome la fracción de masa en el rango original.
Óxido de nitrógeno (I) N2O
N2O - óxido nítrico (I), óxido nitrosoabo "gas alegre",
zbudzhuyuche hizo en
sistema nervioso humano
vikoristovuyut en medicina como
anestésico zasib.
Energía física: gas, sin
color y olor. Viyavlyaє
óxido de poder, fácil
extendido. no salino
óxido.
2N2O = 2N2 + O2
Óxido de nitrógeno (II)
NO - óxido de nitrógeno (II)gas sin barril, térmico
estable, podrido
agua, práctica mittevo
interacción con agrio
(A temperatura ambiente).
óxido no salino.
2NO+ O2= 2NO2
Óxido de nitrógeno (III)
N2O3 - óxido nítrico (III) rіdinacolor azul oscuro, térmico
anidamiento, t kip. = 3.5 0С, tobto.
іsnuє en un estado raro
solo cuando hace frio, en animales
las mentes se pasan de gasolina
molino. Óxido de ácido, en
acomodarse con agua
ácido nitroso.
N2O3 + H2O = 2HNO2
Óxido de nitrógeno (IV)
NO2 - óxido de nitrógeno (IV) o dióxidonitrógeno, gas marrón, buena venta al por menor
el agua reaccionará cada vez más con él.
Є óxido fuerte.
2NO2 + H2O = HNO2 + HNO3
Reacción de desproporción
Muestra todos los poderes
óxidos de ácido
Óxido a nitrógeno (V)
N2O5 - óxidonitrógeno (V),
nitrogenado
anhídrido, bilis
más difícil
habla (tpl. =
410C). Viyavlyaє
ácido
dominio, є
incluso más fuerte
oxidante
El producto de la reacción
ácido
óxido y agua
ácido
Ácido nítrico. HNO3
nitrógeno4HNO3=4NO2+2H2O+O2
ácido
–
bezbarvna
higroscópico
Patria, mayo agudo
oler,
"oscuro"
sobre el
povitri, incircunciso
dispersarse por el agua,
tbp = 82.6 0С. Rozchini
ácido nítrico y ahorrar
en el frasco de la oscuridad
Pendiente,
esos.
tobto.
ganado
expuesto a la luz: depósito. Budov. energía.
HNO3
H-O-N
O
O
etapa de oxidación de nitrógeno
valencia a nitrógeno IV
+5
enlace quimico
polar covalente Ácido nítrico (HNO3)
Clasificación
Ácido nítrico para:
estoy amargado:
beso de venganza
basicidad:
diversidad cerca del agua:
monobásico
venta minorista
volatilidad:
volador
Etapa de disociación eléctrica:
fuerte Obsesión por el ácido nítrico en la industria
NH3
NO
NO2
1. Oxidación por contacto de amoníaco a
óxido nítrico (II):
4NH3+ 5O2 = 4NO + 6H2O
2. Oxidación a óxido nítrico (II) en óxido
nitrógeno (VI):
2NO+O2 = 2NO2
3. Óxido de adsorción (arcilla)
nitrógeno (IV) agua con exceso de ácido
4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3
HNO3 En el laboratorio se obtiene ácido nítrico
ácido sulfúrico concentrado en nitrato a
calentamiento débil.
Almacena la reacción igual de la presencia de ácido nítrico.
NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3
1. Tipos de dominancia de ácidos
2. Interacción del ácido nítrico con metales
3. Interacciones del ácido nítrico con no metales Poder químico del ácido nítrico
El ácido nítrico muestra todos los tipos de dominancia de los ácidos.
Anule la característica de dominancia de los ácidos.
Los ácidos interactúan con básicos y anfóteros.
óxidos, con bases, hidróxidos anfóteros,
sales.
Almacenar reacciones iguales de ácido nítrico:
1 con óxido midi (II), óxido de aluminio;
2 con hidróxido de sodio, hidróxido de zinc;
3
con carbonato de amonio, silicato de sodio.
Mire las reacciones de T. sp. TED.
Dé los nombres de los discursos de los otrimanim. designar tipo
reacciones 1
2HNO3 + CuO = Cu(NO3)2 + H2O
2H+ + 2NO3– + CuO = Cu2+ + 2NO3– + H2O
2H+ + CuO = Cu2+ + H2O
6HNO3 + Al2O3 = 2Al(NO3)3 + 3H2O
6H+ + 6NO3– + Al2O3 = 2Al3+ + 6NO3– + 3H2O
6H+ + Al2O3 = 2Al3+ + 3H2O
2
HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
H+ + NO3– + Na+ + OH– = Na+ + NO3– + H2O
H+ + OH– = H2O
2HNO3 + Zn(OH)2 = Zn(NO3)2 + 2H2O
2H+ + 2NO3– + Zn(OH)2 = Zn2+ +2NO3– + 2H2O
2H+ + Zn(OH)2 = Zn2+ + 2H2O 3
2HNO3 + (NH4)2CO3 = 2NH4NO3 + CO2 + H2O
2H+ + 2NO3– + 2NH4+ + CO22– = 2NH4+ +2NO3– + CO2 + H2O
2H+ + CO22– = CO2 + H2O
2HNO3 + Na2SiO3 = ↓H2SiO3 + 2NaNO3
2H+ + 2NO3– + 2Na+ + SiO32– = ↓H2SiO3 + 2Na+ + 2NO3–
2H+ + SiO32– = ↓H2SiO3
Los ácidos activos y las vitaminas eliminan las células débiles o
ácidos no refinados a partir de sales de refinado. Interacciones del ácido nítrico con metales
¿Cómo reaccionan los metales con diferentes ácidos?
metal,
estar de pie
en baja actividad
a la acidez
agua,
despegar
Características
vzaimodії
nitrógeno
con metales:
yoga
isodina
ácidos.
metal,
estar de pie
despues del agua
yogo ácido
1. hola
metal
Nunca
no veo
con ácido nítrico
no
despegar,
tobto. no interactuar
con ácidos
no
agua.
Visto
negocio diferente
nitrógeno:
variar
ellos. N2+1O, N20,
N+4O2, N+2 en O,
N-3H3 (NH4NO3)
N-3H4+
N20
N2+1O
N+2O
N+4O2
concentración de ácido
actividad metalica
2. Los metales reaccionan con el ácido nítrico, que soportan i
después de una semana de actividad.
dosvid
dosvid
3. El ácido nítrico no interactúa con Au, Pt
4. Metal pasivo de ácido nítrico concentrado:
Al, Fe, Be, Cr, Ni, Pb y otros
fusión de óxido). Cuando se calienta y cuando se diluye con nitrógeno
los ácidos y los metales son diferentes en ellos.
dosvid Almacenar reacciones iguales en combinación con concentrado
ácido nítrico y mercurio. Mira la reacción de T. sp. OVR.
4HN+5O3 + Hg0 = Hg+2(NO3)2 + 2N+4O2 + 2H2O
N+5 + 1e → N+4 1 2
Hg0 – 2e → Hg+2 2 1
HNO3 (para escala N+5) – óxido, proceso de renovación;
Hg0 - oxidante, proceso de oxidación. Añadir esquemas de reacción:
1)
HNO3(conc.) + Cu → Cu(NO3)2 + … + H2O
2)
HNO3(rozb.) + Cu → Cu(NO3)2 + … + H2O
Eche un vistazo a la transformación en la luz OVR
1) 4HN+5O3(conc.) + Cu0 = Cu+2(NO3)2 + 2 N+4O2 + 2 H2O
oxidante
guía
N+5 + 1e → N+4 1 2
Cu0 – 2e → Cu+2 2 1
renovación
oxidación
2) 8 HN+5O3(conc.) + 3 Cu0 = 3Cu+2(NO3)2 + 2 N+2O + 4 H2O
oxidante
guía
N+5 + 3e → N+2 3 2
Cu0 – 2e → Cu+2 2 3
renovación
oxidación Interacciones del ácido nítrico con no metales
El ácido nítrico es un óxido fuerte.
Oxidar los no metales a los ácidos vydpovidnyh.
El ácido nítrico concentrado (más del 60%) restaura hasta
NO2, y también la concentración de ácido (15 - 20%), luego a NO.
Encuentre los coeficientes en los esquemas utilizando el método de saldo electrónico.
4 HNO3 + С → СO2 + 2 H2O + 4 NO2
N+5 + 1e → N+4 1 4
C0 – 4e → C+4 4 1
dosvid
HNO3 (para N+5 rahunok) – agente oxidante, pulg.
C - oxidante, proceso de oxidación
5 HNO3 + P → H3PO4 + 5 NO2 + H2O
dosvid
N+5 + 1e → N+4 1 5 HNO3 (para N+5) – agente oxidante, pulg.
P - oxidante, proceso de oxidación
P0 – 5e → P+5 5 1
5 HNO3 + 3 P + 2 H2O → 3 H3PO4 + 5 NO
N+5 + 3e → N+2 3 5 HNO3 (para N+5) – oxidante, pulg.
P0 – 5e → P+5 5 3 P – proceso de oxidación redundante Estasis de ácido nítrico
1
Variedad de nitrógeno y compuestos complejos
dobriv.
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La producción de discursos vibukhov.
3
Variedad de barvniks
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Costura,
nitrolacas, nitroemales
6
Virobnitstvo
pedazo de fibras
7
Como componente del nitroso
sumishi, para la pesca de arrastre
metales en metalurgia Sales de ácido nítrico
¿Cómo se llaman las sales del ácido nítrico?
gastar
Los nitratos K, Na, NH4+ se llaman salitre
Guarde las fórmulas para las sales de rejuvenecimiento.
KNO3
NaNO3
NH4NO3
Nitrati - cristal blanco
discursos Electricidad más fuerte,
de alguna manera disociarse
cebolla. Únete a la reacción de intercambio.
¿Cómo se pueden identificar los iones de nitrato en el comercio minorista?
Para salar (qué vengarse de iones de nitrato) agregue al sirchan
ácido y medio. Sumamente juego de trohi. Visión
gas marrón (NO2) para indicar la presencia de iones de nitrato. Nitrato de potasio (nitrato de potasio)
Cristales de Bezbarvni Significativamente
menos higroscópico en suelos porosos
sodio, por lo que es ampliamente zastosovuєtsya en pirotecnia como óxido.
Cuando se calienta a 334,5 ºС
derretir más alto que la temperatura
extenderse de la vista del agrio.
nitrato de sodio
Zastosovuetsya como la bondad; en
cristalería,
industria metalúrgica; para otrimanna
vibujovi
discursos,
misil
paleva y sumishes pirotécnicos. nitrato de amonio
Cristalino
habla
blanco
colori. Punto de fusión 169,6 °C,
cuando se calienta más por temperatura qiu
comenzar paso a paso
diseño
habla, y a una temperatura de 210 ° C
vіdbuvaєtsya fuera del diseño. Cuando se calientan, se disponen más, más abajo
a la derecha en la serie electroquímica, el metal está estresado,
Hago fuerza.
Li K Ba Ca Na
Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Sn Pb Cu
nitrito + O2
óxido metálico + NO2 + O2
Ag Hg Au
Yo + NO2 + O2
Almacenar reacciones iguales al nitrato
sodio, nitrato de plomo, nitrato de plata.
2NaNO3 = 2NaNO2 + O2
2Pb(NO3)2= 2PbO + 4NO2 + O2
2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2
Estasis de ácido nítrico.
PlásticaBarvnikí
Dobriva
Discursos de Vibukhov
Caras
"Oxid vugletsyu IV" - El agua de Nezabar se convierte en kalamutnoy. Potencia física del CO2. Hielo seco No tóxico, no conduce rasgueo eléctrico. Zastosuvannya óxido de carbono (ІV). El hielo seco también es CO2. Un gas requerido por roslin para la fotosíntesis. En naturaleza. La cantidad de dióxido de carbono en la atmósfera es perceptiblemente pequeña 0,04 - 0,03.
"Óxido nítrico" - 2. Cilindro con óxido de nitrógeno (II) cerrado con una placa. Agente oxidante: 2NO + 2SO2 = 2SO3 + N2 Método nitroso de contener ácido sulfúrico. 1. Tres cilindros cerrados: con óxido nítrico (IV), con nitrógeno, con amoníaco. No-óxido a nitrógeno (II). La bondad se esparce por el agua. N2O5. Todos los óxidos a nitrógeno, crema N2O, є cavidades quebradizas.
"La disposición de los óxidos" - la clasificación de los óxidos. Óxidos básicos. Oksidi. Óxido anfótero. Óxidos ácidos. Glosario. Óxidos indiferentes (no salinos). Clasif. Zmist. Gerente. Dopomoga para uchniv.
"Oxidi" - en la naturaleza. Mineral de metal. ÓXIDO DE CROMO cr2o3. La cantidad de dióxido de carbono en la atmósfera es perceptiblemente pequeña, con un total de 0,04-0,03%. bilila. Por ejemplo: chervonio, inundaciones magnéticas y tormentosas, bauxita (óxido de aluminio), un gas requerido para la fotosíntesis por roslins. Óxido de carbono (II) CO. El óxido de titanio (IV) - TiO2 - tiene los mismos valores de potencia.
"Óxido de carbón" - Para el óxido de carbón (II) es característico por su poder. pero el dióxido de carbono es un gas sin color ni olor. Óxido de Z. Vugletsyu (II). Óxido de carbono (IV). Obsesión por el dióxido de carbono (IV). Vikoristani TsOR: Planificación de la demostración. Oxida la esquina.
"Khimichni oksidi" - discursos, al almacén del cual entran kisen. Arena de cuarzo. H2O. Óxido de carbono (IV). Oksidi - discurso doblado. Boxeo. El pigmento es farby verde oliva. No se extingue. Óxido de metal. Oksidi. Óxido de carbono (II).
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