dia 1
NITROGÉN TANULMÁNYOK Saratova Shishkina I.Yu.2. dia
A nitrogént a mіtsnih spoluk vizes sprattjával állítják elő, ezek közül a legfontosabb az ammónia. Az ammónia molekula elektronikus képlete a következő: Otrimannya ammónia. Laboratórium: 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O Ipari: N2 + 3H2 2NH3 + 92 kJ
3. dia
Kémiai jellemzők 1. Az Ammiac erős szer. 3Cu+2O + 2N-3H3 = 3Cu0 + N20 + 3H2O 2N-3 – 6e = N 2 Cu2+ + 2e = Cu 3 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O : Cr2O3 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
4. dia
Ammiac kölcsönhatás kálium-permanganáttal: NH3 + KMnO4 = N2 + H2O + MnO2 +KOH Kölcsönhatás halogénekkel: 2NH3 + 3Br2 = 6HBr + N2 2NH3 + 3Cl2 = 6HCl + N2
5. dia
2. ammóniumsók. Reakciók a zasnuvannyam donor-akceptor kötésből. NH3 + H2O NH3. H2O NH4+ + OH- NH4OH NH4+ + OH- H NH3 + H+Cl- [ H N H ]+ Cl- H
6. dia
ammóniumsók Az ammóniumsók ammónia vagy más vizes oldatok savakkal való kölcsönhatása során jönnek ki. NH3 + HNO3 \u003d NH4NO3 NH3H2O+ HNO3 \u003d NH4NO3 + H2O Az ammóniumsók felcserélődnek különböző rétekkel, savakkal és egyéb sók: (NH4) Cl + NaOH \u003d NaCl + H2O + NH3 END. 2NH4Cl + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2HCl (NH4)2SO4 + BaCl2 = 2NH4Cl + BaSO4
7. dia
Az ammóniumsók bajusza melegítés hatására kitágul. (NH4)2CO3 = 2NH3 + H2O CO2 NH4NO2 = 2H2O + N2 NH4Cl NH3 + HCl (NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + 4H2O + N2
8. dia
Hasonló reakció az ammóniumionra. NH4+ + OH-H2O + NH3
9. dia
Oxid nitrogén. A nitrogén hat savanyú időszakot elégít ki. oxidációs lépés +1 N2O +2 NO +3 N2O3 +4 NO2, N2O4 +5 N2O5
10. dia
N2O eltávolítása: NH4NO = N2O +2H2O
dia 11
NO +2 Fontosság: 1. Természetben: N2 + O2 = 2NO 2. Iparban: 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O + 2SO2 = 2SO3 + N20 nem sós
dia 12
N2O3 +3 Kémiai teljesítmény: NO2 + NO N2O3 Egyéb: A savas oxidok teljes ereje. savas oxid
dia 13
NO2 +4 Egyéb: 1. 2NO + O2 = 2NO2 2. Cu + 4HNO3(c) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O 3. dimerizáció 2NO2 N2O4 mérgező
dia 14
N2O5 +5 Egyéb: 1. 2NO2 + O3 = N2O5 + O2 2. 2HNO3 + P2O5 = 2HPO3 + N2O5
dia 15
Salétromsav. Salétromsav visszatartás: KNO3 + H2SO4 = HNO3 + KHSO4 Laboratóriumban, gyenge fűtéssel: Az ipari folyamatban a salétromsav visszatartási folyamat három szakaszra osztható: 1. Ammónia oxidációja platina katalizátoron NO-vá: 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O2. savanyú NO2 - NO2: 2NO + O2 = 2NO2
16. dia
HNO3 hígított koncentrált tócsák és réti-föld Fe, Su fontos fémek NH4NO NH3 NO tócsák és réti-föld fémek N2O NO2 Fe Cr Au Al Pt passzív, nem kölcsönhatásba lép
dia 17
Oldott salétromsav. Tömény salétromsav. Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2 H2O 3Ag + 4HNO3 = 3AgNO3 + NO + 2H2O 4Zn + 10HNO3 (split) = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
dia 18
Nemfémekkel kölcsönhatásba lépő salétromsav, vizes savakká oxidálja azokat: 3P + 5HNO3 + H2O = 3H3PO4 + 5NO C + 4HNO3 = CO2 + H2O + 4NO2
dia 19
Nitrátok - salétromsav sói, otrim és disav fémeken, xoxid és hidroxid. Salétrom - salétromsav és ónfémek sói. NaNO3 - nátrium-nitrát KNO3 - kálium-nitrát NH4NO3 - ammónium-nitrát Ca(NO3)2 - kalcium-nitrát
20. dia
Hevítéskor a nitrátok savanyúvá (O2) t MeNO3 MeNO2 + O2 t MeNO3 MeO + NO2 + O2 t MeNO3 Me + NO2 + O2 Mg-ra bomlanak, Cu után Mg-vé Pb.
dia 21
Saltpeter vikoristovuyutsya mint kedves. A KNO3-at fekete por előállításához vikorozzuk.
dia 22
1 Ammiac normál elméknek - tse ... 1) szagtalan gáz hordók nélkül 2) viharos, szúrós szagú gáz 3) hordó nélküli, szúrós szagú gáz 4) hordó nélküli ország Testi: 2 Z koncentrált salétromsav nem lép kölcsönhatásba ... 1) Hg 2) Al 3) Cu 4) Zn 3 Az iparban a salétromsavat a következő reakció követi: 1) NaNO3 (K) + H2SO4 (K) \u003d NaHSO4 + HNO3 2) Ba (NO3) 2 + H2SO4 \u003d BaSO4 + 2HNO3 3) 4NO2 + O2 + 2H2O \u003d 4HNO3 4) N2O5 + H2O \u003d 2HNO3 4 Az ammóniumsók reakcióba lépnek a rétekkel, ezért ha ... deaco deaky mineral dobriva vipav white ostromig. Kalcium-nitrát ... 1) kalcium-nitrát 2) kálium-nitrát 3) ammónium-nitrát 4) szilvinit 4)N2O5 9 a kémiai elemek legnagyobb elektronegativitásnak való túlzott kitettsége miatt május esetében: 1) Be 2)B 3) S 4) N
dia 23
II. 1. lehetőség A salétromsav erős sav, ezért… 1) disszociál a vízkülönbségtől 2) más 3) erős oxidálószer 4) jó vízben 6 Rohadt és ásványi jó… 1) ammónium-klorid 2) klorid-nitrát 3) szilvinit 4) szuperfoszfát 4 ammóniumsók víz szerint ... 1) jó kiskereskedelem 2) rossz kiskereskedelem 3) finomítatlan 4) * kiskereskedelem és finomítatlan 3) N2O5 + H2O = 2HNO3 4) NaNO3(K) + H2SO4( K) = NaHSO4 + HNO3 HNO3 N2O +… + H2O jó 1) 1 2) 2 3) 3 4) 4 2 H2SO4 3) H2CO3 4) H3SiO3 9
dia 24
1. Bontsa fel az ammónia tömegét, amely 200 kg 60%-os HNO3 tömeghányadú salétromsav kivonásához szükséges. Amikor rozrahunka vrahuyte, scho gyakran kimeneti végtermék szintézis során lesz 80%. Feladat: 2. Nátrium-nitráttal melegítve a savanyú keverék 280 ml (normál mosás). A Yaka masa sót az elosztásról ismerték fel. 3. Zsírtalanítsa a kalcium(II)-hidroxid tömegét, amely 630 g salétromsav segítségével semlegesíthető, amelyben a HNO3 tömeghányada 20%. tömeg 300 g Jelölje meg a kilépő ammónium-nitrát tömeghányadát. 5. A midi- és midi(II)-oxid összegére 75 g tömeget adtunk a HNO3 feleslegével (tömény). Ezzel összesen 26,88 literrel rendezték el a gázt (normál mosás). Rendelje hozzá a tömeghányadot a középső (II) oxidhoz a külső összegben. 6. A 7,84 l (normál vizelet) térfogatú ammát katalitikus oxidációként és további salétromsavvá történő átalakulásként ismerték fel. Ennek eredményeként 200 grammos nyereményt nyertek. Tekintettel arra, hogy a HNO3 kibocsátás egyenlő 40%-kal, vegyük a tömeghányadot az eredeti tartományba.
Nitrogén(I)-oxid N2O
N2O - nitrogén-oxid (I), dinitrogén-oxidabo "vidám gáz",
zbudzhuyuche dіє on
emberi idegrendszer
vikoristovuyut az orvostudományban, mint
érzéstelenítő zasib.
Fizikai teljesítmény: gáz, anélkül
színe és illata. Viyavlyaє
erő-oxid, könnyű
kiterjed. nem sós
oxid.
2N2O = 2N2 + O2
Nitrogén(II)-oxid
NO - nitrogén-oxid (I I)hordó nélküli gáz, termikus
stabil, korhadt
víz, praktikus mittevo
kölcsönhatás savanyúval
(Szobahőmérsékleten).
nem sós oxid.
2NO+ O2= 2NO2
Nitrogén(III)-oxid
N2O3 – nitrogén-monoxid (III) rіdinasötétkék színű, termikus
fészkelő, t kip. = 3,5 0С, tobto.
іsnuє ritka állapotban
csak hidegen, állatoknál
gázon járnak az elmék
malom. Savas oxid, at
leülepedni vízzel
salétromsav.
N2O3 + H2O = 2HNO2
Nitrogén(IV)-oxid
NO2 - nitrogén-oxid (IV) vagy dioxidnitrogén, barna gáz, jó kiskereskedelem
a víz egyre jobban reagál majd vele.
Є erős oxid.
2NO2 + H2O = HNO2 + HNO3
Aránytalanítási reakció
Minden erőt megmutat
savas oxidok
Oxid nitrogénné (V)
N2O5 - oxidnitrogén (V),
nitrogéntartalmú
anhidrid, epe
nehezebb
beszéd (tpl. =
410 °C). Viyavlyaє
savas
dominancia, є
még erősebb
oxidáló.
A reakció terméke
savas
oxid és víz
sav
Salétromsav. HNO3
nitrogén4HNO3=4NO2+2H2O+O2
sav
–
bezbarvna
nedvszívó
Szülőföld, május éles
szag,
"homályos"
a
povitri, körülmetéletlen
eloszlatni a vízben,
tbp = 82,6 0С. Rozchini
salétromsavat és mentse el
a korsó sötétben
lejtő,
azok.
tobto.
nyerte
a lámpára kirakva: Készlet. Budov. erő.
HNO3
H-O-N
O
O
nitrogénoxidációs szakasz
nitrogén vegyértéke IV
+5
kémiai kapcsolat
kovalens poláris Salétromsav (HNO3)
Osztályozás
Salétromsav a következőkhöz:
savanyú vagyok:
csók bosszú
alaposság:
változatosság a víz közelében:
egybázisú
kiskereskedelem
volatilitás:
repülő
Az elektromos disszociáció szakasza:
erős A salétromsav megszállottsága az iparban
NH3
NEM
NO2
1. Az ammónia kontaktoxidációja a
nitrogén-monoxid (II):
4NH3+ 5O2 = 4NO + 6H2O
2. Oxidálás nitrogén-monoxiddá (II) oxiddá
nitrogén (IV):
2NO+O2 = 2NO2
3. Adszorpciós (agyagképző) oxid
nitrogén (IV) víz savanyú felesleggel
4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3
HNO3 A laboratóriumban salétromsavat nyernek
tömény kénsav nitráton at
gyenge fűtés.
Tárolja a salétromsav jelenlétének egyenlő reakcióját.
NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3
1. A savak dominanciájának típusai
2. Salétromsav kölcsönhatása fémekkel
3. Salétromsav kölcsönhatásai nemfémekkel A salétromsav kémiai ereje
A salétromsav a savak minden fajtáját mutatja.
A savakra jellemző dominancia felülírása.
A savak kölcsönhatásba lépnek a bázikus és amfoter savakkal
oxidok, bázisokkal, amfoter hidroxidok,
sók.
Tárolja a salétromsav azonos reakcióit:
1 midi(II)-oxiddal, alumínium-oxiddal;
2 nátrium-hidroxiddal, cink-hidroxiddal;
3
ammónium-karbonáttal, nátrium-szilikáttal.
Tekintse meg a t. sp. TED.
Adja meg az otrimanim beszédek nevét! Jelölje ki a típust
reakciók. 1
2HNO3 + CuO = Cu(NO3)2 + H2O
2H+ + 2NO3– + CuO = Cu2+ + 2NO3– + H2O
2H+ + CuO = Cu2+ + H2O
6HNO3 + Al2O3 = 2Al(NO3)3 + 3H2O
6H+ + 6NO3– + Al2O3 = 2Al3+ + 6NO3– + 3H2O
6H+ + Al2O3 = 2Al3+ + 3H2O
2
HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
H+ + NO3– + Na+ + OH– = Na+ + NO3– + H2O
H+ + OH– = H2O
2HNO3 + Zn(OH)2 = Zn(NO3)2 + 2H2O
2H+ + 2NO3– + Zn(OH)2 = Zn2+ +2NO3– + 2H2O
2H+ + Zn(OH)2 = Zn2+ + 2H2O 3
2HNO3 + (NH4)2CO3 = 2NH4NO3 + CO2 + H2O
2H+ + 2NO3– + 2NH4+ + CO22– = 2NH4+ +2NO3– + CO2 + H2O
2H+ + CO22– = CO2 + H2O
2HNO3 + Na2SiO3 = ↓H2SiO3 + 2NaNO3
2H+ + 2NO3– + 2Na+ + SiO32– = ↓H2SiO3 + 2Na+ + 2NO3–
2H+ + SiO32– = ↓H2SiO3
Az aktív savak és vitaminok eltávolítják a gyenge sejteket ill
finomító sókból származó nem finomító savak. A salétromsav kölcsönhatásai fémekkel
Hogyan lépnek reakcióba a fémek különböző savakkal?
fém,
állvány
alacsony aktivitás mellett
savasságra
víz,
levesz
Jellemzők
vzaimodії
nitrogén
fémekkel:
jóga
izodin
savak.
fém,
állvány
víz után
savas jógo
1. Szia
fém
soha
ne lássam
salétromsavval
nem
levesz,
tobto. ne lépj kapcsolatba
savakkal
nem
víz.
Látott
különböző üzlet
nitrogén:
változnak
őket. N2+1O, N20,
N+4O2, N+2inO,
N-3H3 (NH4NO3)
N-3H4+
N20
N2+1O
N+2O
N+4O2
savkoncentráció
fém tevékenység
2. A fémek reakcióba lépnek a salétromsavval, amelyek ellenállnak az i
egy hét tevékenység után.
dosvid
dosvid
3. A salétromsav nem lép kölcsönhatásba az Au-val, Pt
4. Tömény salétromsav passzív fém:
Al, Fe, Be, Cr, Ni, Pb és mások
oxidolvadás). Melegítve és nitrogénnel hígítva
a savak és a fémek különböznek bennük.
dosvid Tárolja egyenlő reakciókat koncentrálttal kombinálva
salétromsav és higany. Nézze meg a reakciót a t. sp. OVR.
4HN+5O3 + Hg0 = Hg+2(NO3)2 + 2N+4O2 + 2H2O
N+5 + 1e → N+4 1 2
Hg0 – 2e → Hg+2 2 1
HNO3 (N+5 skála esetén) – oxid, megújulási folyamat;
Hg0 - oxidálószer, oxidációs folyamat. Reakciósémák hozzáadása:
1)
HNO3(konc.) + Cu → Cu(NO3)2 + … + H2O
2)
HNO3(rozb.) + Cu → Cu(NO3)2 + … + H2O
Vessen egy pillantást az OVR lámpa átalakulására
1) 4HN+5O3 (tömény) + Cu0 = Cu+2(NO3)2 + 2 N+4O2 + 2 H2O
oxidálószer
útmutató
N+5 + 1e → N+4 1 2
Cu0 – 2e → Cu+2 2 1
megújítás
oxidáció
2) 8 HN+5O3 (tömény) + 3 Cu0 = 3Cu+2(NO3)2 + 2 N+2O + 4 H2O
oxidálószer
útmutató
N+5 + 3e → N+2 3 2
Cu0 – 2e → Cu+2 2 3
megújítás
oxidáció A salétromsav kölcsönhatásai nemfémekkel
A salétromsav erős oxid
Oxidálja a nem fémet vydpovidny savakká.
A koncentrált (több mint 60%) salétromsav helyreállítja akár
NO2, valamint a sav koncentrációja (15-20%), majd NO-ra.
Keresse meg az együtthatókat a sémákban az elektronikus mérleg módszerével!
4 HNO3 + С → СO2 + 2 H2O + 4 NO2
N+5 + 1e → N+4 1 4
С0 – 4e → С+4 4 1
dosvid
HNO3 (N+5 rahunok esetén) – oxidálószer, in.
C - oxidálószer, oxidációs folyamat
5 HNO3 + P → H3PO4 + 5 NO2 + H2O
dosvid
N+5 + 1e → N+4 1 5 HNO3 (N+5 esetén) – oxidálószer, in.
P - oxidálószer, oxidációs folyamat
P0 – 5e → P+5 5 1
5 HNO3 + 3 P + 2 H2O → 3 H3PO4 + 5 NO
N+5 + 3e → N+2 3 5 HNO3 (N+5 esetén) – oxidálószer, in.
P0 – 5e → P+5 5 3 P – redundáns, oxidációs folyamat A salétromsav stagnálása
1
Különféle nitrogén- és komplex vegyületek
dobriv.
2
Vibuhov beszédek előállítása
3
Sokféle barvnik
4
Virobnitstvo likіv
5
Szövés,
nitrolakkok, nitroemálok
6
Virobnitstvo
darab szálak
7
A nitrogén összetevőjeként
sumishi, vonóhálós halászathoz
fémek a kohászatban Salétromsav sói
Hogyan nevezik a salétromsav sóit?
tölt
A K, Na, NH4+ nitrátokat salétromnak nevezzük
Tárolja a képleteket a sók felületkezeléséhez.
KNO3
NaNO3
NH4NO3
Nitrát - fehér kristály
beszédeket. Erősebb elektromosság,
bizonyos szempontból disszociálnak
ionon. Csatlakozz a cserereakcióhoz.
Hogyan lehet azonosítani a nitrát-iont a kiskereskedelemben?
Sózni (mit megbosszulni nitrát-iont) adjuk a sirchanhoz
sav és mid. Sumіsh trohi játék. Látomás
barna gáz (NO2) jelzi a nitrát-ion jelenlétét. Kálium-nitrát (kálium-nitrát)
Bezbarvni kristályok Jelentősen
kevésbé higroszkópos porózus talajban
nátrium, ezért széles körben zastosovuєtsya a pirotechnikában oxidként.
334,5 ºС-ra melegítve
a hőmérsékletnél magasabban olvad
szétterülve a savanyú szeme elől.
nátrium-nitrát
Zastosovuetsya, mint a kedvesség; ban ben
üvegáru,
fémmegmunkáló ipar; otrimannának
vibukhovi
beszédek,
rakéta
paleva és pirotechnikai csúcsok. ammónium-nitrát
Kristályos
beszéd
fehér
colori. Olvadáspont: 169,6 °C,
ha qiu hőmérsékletenként többet hevítenek
kezdje lépésről lépésre
elrendezés
beszédet, és 210 ° C hőmérsékleten
vіdbuvaєtsya az elrendezésen kívül. Fűtéskor jobban, lejjebb helyezkednek el
az elektrokémiai sorozatban jobbra a fém feszültség alatt van,
erőt teremtek.
Li K Ba Ca Na
Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Sn Pb Cu
nitrit + O2
fémoxid + NO2 + O2
Ag Hg Au
Én + NO2 + O2
Tárolja egyenlő reakciókat a nitráttal
nátrium, ólom-nitrát, ezüst-nitrát.
2NaNO3 = 2NaNO2 + O2
2Pb(NO3)2= 2PbO + 4NO2 + O2
2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2
A salétromsav stagnálása.
MűanyagokBarvniki
Dobriva
Vibuhov beszédei
Arcok
"Oxid vugletsyu IV" - Nezabar víz kalamutnoy lesz. A CO2 fizikai ereje. Szárazjég Nem mérgező, nem vezet elektromos ütést. Zastosuvannya szén-oxid (ІV). A szárazjég szintén CO2. A roslin által a fotoszintézishez szükséges gáz. A természetben. A légkörben lévő szén-dioxid mennyisége érezhetően kicsi, 0,04 - 0,03.
"Nitrogén-monoxid" - 2. Henger nitrogén-oxiddal (II), lemezzel zárva. Oxidálószer: 2NO + 2SO2 = 2SO3 + N2 Salétromos módszer a kénsav tárolására. 1. Három zárt henger: nitrogén-oxiddal (IV), nitrogénnel, ammóniával. Nem oxid nitrogénre (II). A kedvesség a víz mellett terjed. N2O5. Minden oxid nitrogénné, krém N2O, є rideg üregek.
"Az oxidok elrendezése" - az oxidok osztályozása. Bázikus oxidok. Oksidi. Amfoter oxid. Savas oxidok. Szójegyzék. Közömbös oxidok (nem sóoldat). Classif. Zmist. Menedzser. Dopomoga for uchniv.
"Oxidi" - a természetben. Fémérc. KRÓM-OXID cr2o3. A szén-dioxid mennyisége a légkörben érezhetően kicsi, összesen 0,04-0,03%. Bilila. Például: chervonium, mágneses és viharos árvizek, bauxit (alumínium-oxid), a roslinok fotoszintéziséhez szükséges gáz. Szén-oxid (II) CO. A titán-oxid (IV) - TiO2 - azonos teljesítményértékekkel rendelkezik.
"Szén oxidja" - A szén-oxidra (II) az erejére jellemző. de a szén-dioxid szín és szag nélküli gáz. Z. Vugletsyu-oxid (II). Szén-oxid (IV). A szén-dioxid megszállottsága (IV). Vikoristani TsOR: Bemutató tervezés. Oxidálja a sarkot.
„Khimichni oksidi” - beszédek, amelyek raktárába kisen belép. Kvarc homok. H2O. Szén-oxid (IV). Oksidi – hajtogatott beszéd. Boksz. A pigment olíva-zöld farby. Nincs kialudva. Fém-oxid. Oksidi. Szén-oxid (II).
A témáknak összesen 14 előadása van