geser 1
STUDI NITROGEN Saratova Shishkina I.Yu.geser 2
Nitrogen dibuat dengan sprat air mіtsnih spoluk, di antaranya yang terpenting adalah amonia. Rumus elektronik dari molekul amonia adalah sebagai berikut: Otrimannya amonia. Laboratorium: 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O Industri: N2 + 3H2 2NH3 + 92 kJ
geser 3
Karakteristik kimia 1. Ammiac adalah zat yang kuat. 3Cu+2O + 2N-3H3 = 3Cu0 + N20 + 3H2O 2N-3 – 6e = N 2 Cu2+ + 2e = Cu 3 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O : Cr2O3 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
geser 4
Amonia dengan kalium permanganat: NH3 + KMnO4 = N2 + H2O + MnO2 +KOH Interaksi dengan halogen: 2NH3 + 3Br2 = 6HBr + N2 2NH3 + 3Cl2 = 6HCl + N2
geser 5
2. garam amonium. Reaksi dari zasnuvanyam ikatan donor-akseptor. NH3 + H2O NH3. H2O NH4+ + OH- NH4OH NH4+ + OH- H NH3 + H+Cl- [ H N H ]+ Cl- H
geser 6
garam amonium Garam amonium keluar dengan interaksi amonia atau larutan berair lainnya dengan asam. NH3 + HNO3 \u003d NH4NO3 NH3H2O + HNO3 \u003d NH4NO3 + H2O Garam amonium dipertukarkan dengan berbagai padang rumput, asam dan garam lainnya: (NH4) Cl + NaOH \u003d NaCl + H2O + NH3 AKHIR. 2NH4Cl + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2HCl (NH4)2SO4 + BaCl2 = 2NH4Cl + BaSO4
Geser 7
Kumis garam amonium mengembang saat dipanaskan. (NH4)2CO3 = 2NH3 + H2O CO2 NH4NO2 = 2H2O + N2 NH4Cl NH3 + HCl (NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + 4H2O + N2
Geser 8
Reaksi yang mirip dengan ion amonium. NH4+ + OH-H2O + NH3
Geser 9
Nitrogen oksida. Nitrogen memenuhi enam periode asam. tahap oksidasi +1 N2O +2 NO +3 N2O3 +4 NO2, N2O4 +5 N2O5
geser 10
Penghapusan N2O: NH4NO = N2O +2H2O
geser 11
NO +2 Kegunaan: 1. Di alam: N2 + O2 = 2NO 2. Dalam industri: 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O + 2SO2 = 2SO3 + N20 non-saline
geser 12
N2O3 +3 Kekuatan kimia: NO2 + NO N2O3 Lainnya: Semua kekuatan oksida asam. oksida asam
geser 13
NO2 +4 Lainnya: 1. 2NO + O2 = 2NO2 2. Cu + 4HNO3(c) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O 3. dimerisasi 2NO2 N2O4 toksik
geser 14
N2O5 +5 Kecil: 1. 2NO2 + O3 = N2O5 + O2 2. 2HNO3 + P2O5 = 2HPO3 + N2O5
geser 15
Asam sendawa. Retensi asam nitrat: KNO3 + H2SO4 = HNO3 + KHSO4 Di laboratorium, dengan pemanasan lemah: Dalam proses industri, proses retensi asam nitrat dapat dibagi menjadi tiga tahap: 1. Oksidasi amonia pada katalis platina menjadi NO: 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O2. asam NO2 menjadi NO2: 2NO + O2 = 2NO2
geser 16
HNO3 diencerkan genangan air dan tanah padang rumput Fe, Su logam penting NH4NO NH3 NO genangan air dan logam tanah padang rumput N2O NO2 Fe Cr Au Al Pt pasif tidak berinteraksi
geser 17
Asam nitrat terlarut. Asam nitrat pekat. Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2 H2O 3Ag + 4HNO3 = 3AgNO3 + NO + 2H2O 4Zn + 10HNO3 (terpecah) = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
geser 18
Asam nitrat berinteraksi dengan non-logam, mengoksidasinya menjadi asam hidro: 3P + 5HNO3 + H2O = 3H3PO4 + 5NO C + 4HNO3 = CO2 + H2O + 4NO2
geser 19
Nitrat - garam asam nitrat, otrimuyut dan diacid pada logam, xoksida dan hidroksida. Sendawa - garam asam nitrat dan logam timah. NaNO3 - natrium nitrat KNO3 - kalium nitrat NH4NO3 - amonium nitrat Ca(NO3)2 - kalsium nitrat
geser 20
Ketika dipanaskan, nitrat terurai menjadi asam (O2) t MeNO3 MeNO2 + O2 t MeNO3 MeO + NO2 + O2 t MeNO3 Me + NO2 + O2 menjadi Mg dalam bentuk Mg menjadi Pb setelah Cu
geser 21
Saltpeter vikoristovuyutsya sebagai baik. KNO3 dikocok untuk pembuatan serbuk hitam.
geser 22
1 Ammiac untuk pikiran normal - tse ... 1) gas tidak berbau tanpa tong 2) gas badai, berbau tajam 3) gas tanpa tong, berbau menyengat 4) negara tanpa tong Testi: 2 Z asam nitrat pekat tidak berinteraksi ... 1) Hg 2) Al 3) Cu 4) Zn 3 Dalam industri asam nitrat diikuti dengan reaksi: 1) NaNO3 (K) + H2SO4 (K) \u003d NaHSO4 + HNO3 2) Ba (NO3) 2 + H2SO4 \u003d BaSO4 + 2HNO3 3) 4NO2 + O2 + 2H2O \u003d 4HNO3 4) N2O5 + H2O \u003d 2HNO3 4 Garam amonium bereaksi dengan padang rumput, itu sebabnya ketika Anda ... hingga pengepungan putih mineral deaco deaky dobriva vipav. Kalsium nitrat ... 1) kalsium nitrat 2) kalium nitrat 3) amonium nitrat 4) sylvinite 4)N2O5 9 karena paparan berlebihan unsur kimia ke elektronegativitas terbesar dalam kasus Mei: 1) Be 2)B 3) S 4) tidak
geser 23
II pilihan 1 asam nitrat adalah asam kuat, makanya… 1) terurai dalam air 2) berbeda 3) sebagai oksidator kuat 4) baik dalam air 6 busuk dan mengandung mineral… 1) amonium klorida 2) klorida nitrat 3) silvinit 4) superfosfat 4 garam amonium menurut air ... 1) eceran bagus 2) eceran jelek 3) tidak dimurnikan 4) eceran dan tidak dimurnikan 3) N2O5 + H2O = 2HNO3 4) NaNO3(K) + H2SO4(K ) = NaHSO4 + HNO3 HNO3 N2O +… + H2O baik 1) 1 2) 2 3) 3 4) 4 2 H2SO4 3) H2CO3 4) H3SiO3 9
geser 24
1. Dekomposisi massa amonia, yang diperlukan untuk ekstraksi 200 kg asam nitrat dengan fraksi massa HNO3 60%. Ketika rozrahunka vrahuyte, scho sering menghasilkan produk akhir selama sintesis menjadi 80%. Tugas: 2. Saat dipanaskan dengan natrium nitrat, campuran asamnya adalah 280 ml (pencucian biasa). Garam Yaka masa diakui dari distribusinya. 3. Turunkan massa kalsium(II) hidroksida yang dapat dinetralkan dengan bantuan 630 g asam nitrat, di mana fraksi massa HNO3 adalah 20%. massa 300 g Tentukan fraksi massa keluaran amonium nitrat. 5. Pada penjumlahan midi dan midi (II) oksida, 75 g berat ditambahkan dengan HNO3 berlebih (pekat). Dengan ini, gas diselesaikan dengan total 26,88 liter (biasanya cuci). Tetapkan fraksi massa ke pertengahan(II) oksida di jumlah terluar. 6. Ammia dengan volume 7,84 l (urin normal) dikenali sebagai oksidasi katalitik dan konversi lebih lanjut menjadi asam nitrat. Hasilnya, mereka memenangkan hadiah 200g. Mengingat output HNO3 sama dengan 40%, ambil fraksi massa dalam kisaran aslinya.
Nitrogen(I) oksida N2O
N2O - oksida nitrat (I), dinitrogen oksidaabo "gas ceria",
zbudzhuyuche d on
sistem saraf manusia
vikoristovuyut dalam pengobatan seperti
zasib anestesi.
Kekuatan fisik: gas, tanpa
warna dan bau. Viyavlyaє
oksida kekuasaan, mudah
menyebar. tidak asin
oksida.
2N2O = 2N2 + O2
Nitrogen(II) oksida
NO - nitrogen oksida (I I)gas tanpa barel, termal
stabil, busuk
air, mittevo praktis
interaksi dengan asam
(Pada suhu kamar).
oksida non-garam.
2NO+ O2 = 2NO2
Nitrogen(III) oksida
N2O3 – oksida nitrat (III) rіdinawarna biru tua, termal
bersarang, t kip. = 3,5 0С, tobto.
snuє dalam keadaan langka
hanya ketika dingin, pada hewan
pikiran habis bensin
pabrik. Oksida asam, pada
menetap dengan air
asam nitrat.
N2O3 + H2O = 2HNO2
Nitrogen(IV) oksida
NO2 - nitrogen oksida (IV) atau dioksidanitrogen, gas coklat, eceran yang bagus
air akan semakin banyak bereaksi dengannya.
oksida kuat.
2NO2 + H2O = HNO2 + HNO3
Reaksi disproporsionasi
Menunjukkan semua kekuatan
oksida asam
Oksida menjadi nitrogen (V)
N2O5 - oksidanitrogen (V),
bernitrogen
anhidrida, empedu
lebih keras
pidato (tpl. =
410C). Viyavlyaє
asam
dominasi,
bahkan lebih kuat
pengoksidasi.
Produk dari reaksi
asam
oksida dan air
asam
Asam sendawa. HNO3
nitrogen4HNO3=4NO2+2H2O+O2
asam
–
bezbarvna
hidroskopis
Tanah Air, Mei tajam
bau,
"redup"
pada
povitri, tidak disunat
tersebar oleh air,
tbp = 82,6 0С. Rozchini
asam nitrat dan simpan
di toples gelap
lereng,
itu.
tobto.
won
diletakkan di atas lampu: persediaan. Budov. kekuasaan.
HNO3
H-O-N
HAI
HAI
tahap oksidasi nitrogen
valensi ke nitrogen IV
+5
tautan kimia
kutub kovalen Asam nitrat (HNO3)
Klasifikasi
Asam nitrat untuk:
saya asam:
ciuman balas dendam
dasar:
keanekaragaman di dekat air:
yg berdasar satu
eceran
keriangan:
penerbangan
tahap disosiasi listrik:
kuat Obsesi dengan asam nitrat dalam industri
NH3
TIDAK
NO2
1. Kontak oksidasi amonia ke
oksida nitrat (II):
4NH3+ 5O2 = 4NO + 6H2O
2. Oksidasi menjadi oksida nitrat (II) menjadi oksida
nitrogen (IV):
2NO+O2 = 2NO2
3. Adsorpsi (claying) oksida
air nitrogen (IV) dengan asam berlebih
4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3
HNO3 Di laboratorium, asam nitrat diperoleh
asam sulfat pekat pada nitrat di
pemanasan lemah.
Simpan reaksi yang sama dari adanya asam nitrat.
NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3
1. Jenis dominasi asam
2. Interaksi asam nitrat dengan logam
3. Interaksi asam nitrat dengan non-logam Kekuatan kimia asam nitrat
Asam nitrat menunjukkan semua jenis dominasi asam.
Mengesampingkan karakteristik dominasi asam.
Asam berinteraksi dengan basa dan amfoter
oksida, dengan basa, hidroksida amfoter,
garam.
Simpan reaksi yang sama dari asam nitrat:
1 dengan midi (II) oksida, aluminium oksida;
2 dengan natrium hidroksida, seng hidroksida;
3
dengan amonium karbonat, natrium silikat.
Perhatikan reaksi dari t.sp. TED.
Sebutkan nama-nama pidato otrimanim. Tentukan jenis
reaksi. 1
2HNO3 + CuO = Cu(NO3)2 + H2O
2H+ + 2NO3– + CuO = Cu2+ + 2NO3– + H2O
2H+ + CuO = Cu2+ + H2O
6HNO3 + Al2O3 = 2Al(NO3)3 + 3H2O
6H+ + 6NO3– + Al2O3 = 2Al3+ + 6NO3– + 3H2O
6H+ + Al2O3 = 2Al3+ + 3H2O
2
HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
H+ + NO3– + Na+ + OH– = Na+ + NO3– + H2O
H+ + OH– = H2O
2HNO3 + Zn(OH)2 = Zn(NO3)2 + 2H2O
2H+ + 2NO3– + Zn(OH)2 = Zn2+ +2NO3– + 2H2O
2H+ + Zn(OH)2 = Zn2+ + 2H2O 3
2HNO3 + (NH4)2CO3 = 2NH4NO3 + CO2 + H2O
2H+ + 2NO3– + 2NH4+ + CO22– = 2NH4+ +2NO3– + CO2 + H2O
2H+ + CO22– = CO2 + H2O
2HNO3 + Na2SiO3 = H2SiO3 + 2NaNO3
2H+ + 2NO3– + 2Na+ + SiO32– = H2SiO3 + 2Na+ + 2NO3–
2H+ + SiO32– = H2SiO3
Asam aktif dan vitamin menghilangkan sel-sel lemah atau
asam non-pemurnian dari garam pemurnian. Interaksi asam nitrat dengan logam
Bagaimana logam bereaksi dengan asam yang berbeda?
logam,
berdiri
pada aktivitas rendah
untuk keasaman
air,
lepas landas
Fitur
vzaimodії
nitrogen
dengan logam:
yoga
isodine
asam.
logam,
berdiri
setelah air
yoga asam
1. Hai
logam
tidak pernah
tidak melihat
dengan asam nitrat
bukan
lepas landas,
tobto. jangan berinteraksi
dengan asam
bukan
air.
Terlihat
bisnis yang berbeda
nitrogen:
bervariasi
mereka. N2+1O, N20,
N+4O2, N+2inO,
N-3H3 (NH4NO3)
N-3H4+
N20
N2+1O
N+2O
N+4O2
konsentrasi asam
aktivitas logam
2. Logam bereaksi dengan asam nitrat, yang tahan terhadap i
setelah seminggu beraktivitas.
dosvid
dosvid
3. Asam nitrat tidak berinteraksi dengan Au, Pt
4. Logam pasif asam nitrat pekat:
Al, Fe, Be, Cr, Ni, Pb dan lain-lain
peleburan oksida). Ketika dipanaskan dan ketika diencerkan dengan nitrogen
asam dan logam berbeda di dalamnya.
dosvid Simpan reaksi yang sama dalam kombinasi dengan terkonsentrasi
asam nitrat dan merkuri. Lihatlah reaksi dari t.sp. OVR.
4HN+5O3 + Hg0 = Hg+2(NO3)2 + 2N+4O2 + 2H2O
N+5 + 1e → N+4 1 2
Hg0 – 2e → Hg+2 2 1
HNO3 (untuk skala N+5) – oksida, proses pembaruan;
Hg0 - pengoksidasi, proses oksidasi. Tambahkan skema reaksi:
1)
HNO3(conc.) + Cu → Cu(NO3)2 + … + H2O
2)
HNO3(rozb.) + Cu → Cu(NO3)2 + … + H2O
Lihatlah transformasi pada lampu OVR
1) 4HN+5O3(conc.) + Cu0 = Cu+2(NO3)2 + 2 N+4O2 + 2 H2O
pengoksidasi
memandu
N+5 + 1e → N+4 1 2
Cu0 – 2e → Cu+2 2 1
pembaruan
oksidasi
2) 8 HN+5O3(konk.) + 3 Cu0 = 3Cu+2(NO3)2 + 2 N+2O + 4 H2O
pengoksidasi
memandu
N+5 + 3e → N+2 3 2
Cu0 – 2e → Cu+2 2 3
pembaruan
oksidasi Interaksi asam nitrat dengan non-logam
Asam nitrat adalah oksida kuat
Oksidasi non-logam menjadi asam vydpovidnyh.
Asam nitrat pekat (lebih dari 60%) memulihkan hingga
NO2, dan juga konsentrasi asam (15 - 20%), kemudian menjadi NO.
Temukan koefisien dalam skema menggunakan metode keseimbangan elektronik.
4 HNO3 + → O2 + 2 H2O + 4 NO2
N+5 + 1e → N+4 1 4
0 – 4e → +4 4 1
dosvid
HNO3 (untuk N+5 rahunok) – zat pengoksidasi, in.
C - oksidator, proses oksidasi
5 HNO3 + P → H3PO4 + 5 NO2 + H2O
dosvid
N+5 + 1e → N+4 1 5 HNO3 (untuk N+5) – zat pengoksidasi, in.
P - oksidator, proses oksidasi
P0 – 5e → P+5 5 1
5 HNO3 + 3 P + 2 H2O → 3 H3PO4 + 5 NO
N+5 + 3e → N+2 3 5 HNO3 (untuk N+5) – pengoksidasi, in.
P0 – 5e → P+5 5 3 P – redundan, proses oksidasi Stasis asam nitrat
1
Ragam nitrogen dan senyawa kompleks
dobriv.
2
Produksi pidato vibukhov
3
Berbagai barvnik
4
Virobnitstvo suka
5
menenun,
nitrolacquer, nitroemals
6
Virobnitstvo
serat potongan
7
Sebagai komponen nitro
sumishi, untuk pukat
logam dalam metalurgi Garam dari asam nitrat
Apa yang disebut garam asam nitrat?
membelanjakan
Nitrat K, Na, NH4+ disebut sendawa
Simpan formula untuk melapisi kembali garam.
KNO3
NaNO3
NH4NO3
Nitrati - kristal putih
pidato. Listrik lebih kuat,
dalam beberapa hal memisahkan
Bawang. Bergabunglah dengan reaksi pertukaran.
Bagaimana Anda bisa mengidentifikasi ion nitrat di toko eceran?
Untuk garam (apa yang harus membalas ion nitrat) tambahkan ke sirchan
asam dan tengah. Sumіsh trohi bermain. Penglihatan
brown gas (NO2) untuk menunjukkan adanya ion nitrat. Kalium nitrat (kalium nitrat)
Kristal Bezbarvni Secara Signifikan
kurang higroskopis di tanah berpori
natrium, sehingga secara luas zastosovuєtsya di kembang api sebagai oksida.
Saat dipanaskan hingga 334,5
meleleh lebih tinggi dari suhu
menyebar dari pandangan asam.
natrium nitrat
Zastosovuetsya seperti kebaikan; di
barang pecah belah,
industri pengerjaan logam; untuk otrimanna
vibukhovi
pidato,
peluru kendali
paleva dan pyrotechnical sumishes. amonium nitrat
kristal
pidato
putih
warna Titik lebur 169,6 °C,
ketika dipanaskan lebih banyak per suhu qiu
mulai langkah demi langkah
tata letak
pidato, dan pada suhu 210 ° C
vіdbuvaєtsya di luar tata letak. Saat dipanaskan, mereka ditata lebih banyak, lebih rendah
ke kanan dalam deret elektrokimia, logam ditekan,
saya membuat kekuatan.
Li K Ba Ca Na
Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Sn Pb Cu
nitrit + O2
oksida logam + NO2 + O2
Ag Hg Au
Saya + NO2 + O2
Simpan reaksi yang sama terhadap nitrat
natrium, timbal nitrat, perak nitrat.
2NaNO3 = 2NaNO2 + O2
2Pb(NO3)2= 2PbO + 4NO2 + O2
2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2
Stasis asam nitrat.
plastikBarvniki
Dobriva
Pidato Vibukhov
wajah
"Oksid vugletsyu IV" - Air Nezabar menjadi kalamutnoy. Kekuatan fisik CO2. Es kering Tidak beracun, tidak menghantarkan strum listrik. Zastosuvannya oksida karbon (ІV). Es kering juga CO2. Gas yang dibutuhkan oleh roslin untuk fotosintesis. Di alam. Jumlah karbon dioksida di atmosfer sangat kecil 0,04 - 0,03.
"Nitric oxide" - 2. Silinder dengan nitrogen oksida (II) ditutup dengan pelat. Oksidator: 2NO + 2SO2 = 2SO3 + N2 Metode nitrat mengandung asam sulfat. 1. Tiga silinder tertutup: dengan oksida nitrat (IV), dengan nitrogen, dengan amonia. Tidak ada oksida menjadi nitrogen (II). Kebaikan menyebar melalui air. N2O5. Semua oksida menjadi nitrogen, krim N2O, rongga rapuh.
"Tata letak oksida" - klasifikasi oksida. Oksida dasar. Oksidi. oksida amfoter. Oksida asam. Glosarium. Oksida acuh tak acuh (non-saline). Klasifikasi Zmist. Pengelola. Dopomoga untuk uchniv.
"Oksidi" - di alam. bijih logam. KROM OKSIDA cr2o3. Jumlah karbon dioksida di atmosfer sangat kecil, dengan total 0,04-0,03%. Billa. Misalnya: chervonium, banjir magnet dan badai, bauksit (aluminium oksida), gas yang dibutuhkan untuk fotosintesis oleh roslins. Karbon oksida (II) CO. Titanium oksida (IV) - TiO2 - memiliki nilai daya yang sama.
"Oksida batubara" - Untuk oksida batubara (II) itu adalah karakteristik untuk kekuatannya. tetapi karbon dioksida adalah gas tanpa warna dan bau. Z. Vugletsyu oksida (II). Karbon oksida (IV). Obsesi dengan karbon dioksida (IV). Vikoristani TsOR: Perencanaan demonstrasi. Oksidasi sudut.
"Khimichni oksidi" - pidato, ke gudang tempat kisen masuk. pasir kuarsa. H2O. Karbon oksida (IV). Oksidi - pidato terlipat. Tinju. Pigmennya berwarna hijau zaitun. Itu tidak padam. Oksida logam. Oksidi. Karbon oksida (II).
Tema memiliki total 14 presentasi