слайд 1
АЗОТЫН СУДАЛГАА Саратова Шишкина И.Ю.слайд 2
Азотыг mіtsnih spoluk-ийн усаар хийдэг бөгөөд тэдгээрийн хамгийн чухал нь аммиак юм. Аммиакийн молекулын электрон томъёо нь дараах байдалтай байна: Otrimannya аммиак. Лаборатори: 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O Үйлдвэрийн: N2 + 3H2 2NH3 + 92 кЖ
слайд 3
Химийн шинж чанар 1. Аммиак нь хүчтэй бодис юм. 3Cu+2O + 2N-3H3 = 3Cu0 + N20 + 3H2O 2N-3 – 6e = N 2 Cu2+ + 2e = Cu 3 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O : Cr2O3 4NH3 + 5O2 = H 2O
слайд 4
Калийн перманганаттай аммиа: NH3 + KMnO4 = N2 + H2O + MnO2 +KOH Галогентэй харилцан үйлчлэл: 2NH3 + 3Br2 = 6HBr + N2 2NH3 + 3Cl2 = 6HCl + N2
слайд 5
2. аммонийн давс. Заснуванням донор-акцептор холбооноос үүсэх урвал. NH3 + H2O NH3. H2O NH4+ + OH- NH4OH NH4+ + OH- H NH3 + H+Cl- [ H N H ]+ Cl- H
слайд 6
Аммонийн давс Аммонийн давс нь аммиак эсвэл бусад усан уусмалын хүчлүүдтэй харилцан үйлчилснээр гарч ирдэг. NH3 + HNO3 \u003d NH4NO3 NH3H2O + HNO3 \u003d NH4NO3 + H2O Аммонийн давс нь янз бүрийн нуга, хүчил болон бусад давстай солигддог: (NH4) Cl + NaOH \u003d NaCl + H2O + NH3 Төгсгөл. 2NH4Cl + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2HCl (NH4)2SO4 + BaCl2 = 2NH4Cl + BaSO4
Слайд 7
Аммонийн давсны сахал нь халах үед өргөсдөг. (NH4)2CO3 = 2NH3 + H2O CO2 NH4NO2 = 2H2O + N2 NH4Cl NH3 + HCl (NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + 4H2O + N2
Слайд 8
Аммонийн ионтой ижил төстэй урвал. NH4+ + OH-H2O + NH3
Слайд 9
Азотын исэл. Азот нь зургаан исгэлэн үеийг хангадаг. исэлдэлтийн шат +1 N2O +2 NO +3 N2O3 +4 NO2, N2O4 +5 N2O5
слайд 10
N2O зайлуулах: NH4NO = N2O +2H2O
слайд 11
NO +2 Ач холбогдол: 1. Байгальд: N2 + O2 = 2NO 2. Үйлдвэрт: 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O + 2SO2 = 2SO3 + N20 давсгүй
слайд 12
N2O3 +3 Химийн хүч: NO2 + NO N2O3 Бусад: Хүчиллэг ислийн бүх хүч. хүчиллэг исэл
слайд 13
NO2 +4 Бусад: 1. 2NO + O2 = 2NO2 2. Cu + 4HNO3(c) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O 3. димержилт 2NO2 N2O4 хортой
слайд 14
N2O5 +5 Цөөнх: 1. 2NO2 + O3 = N2O5 + O2 2. 2HNO3 + P2O5 = 2HPO3 + N2O5
слайд 15
Азотын хүчил. Азотын хүчлийг хадгалах: KNO3 + H2SO4 = HNO3 + KHSO4 Лабораторид сул халаалттай: Үйлдвэрлэлийн процесст азотын хүчлийг хадгалах процессыг 3 үе шатанд хувааж болно: 1. Платин катализатор дээр аммиак исэлдэж NO: 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O2. исгэлэн NO2 - NO2: 2NO + O2 = 2NO2
слайд 16
HNO3 шингэрүүлсэн төвлөрсөн шалбааг ба нугын шороон Fe, Su чухал металл NH4NO NH3 NO шалбааг ба нугын шороон металл N2O NO2 Fe Cr Au Al Pt харилцан үйлчлэлгүй идэвхгүй
слайд 17
Ууссан азотын хүчил. Төвлөрсөн азотын хүчил. Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2 H2O 3Ag + 4HNO3 = 3AgNO3 + NO + 2H2O 4Zn + 10HNO3 (хуваах) = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
слайд 18
Азотын хүчил нь металл бус бодисуудтай харилцан үйлчилж, тэдгээрийг исэлдүүлэн устөрөгчийн хүчил: 3P + 5HNO3 + H2O = 3H3PO4 + 5NO C + 4HNO3 = CO2 + H2O + 4NO2
слайд 19
Нитратууд - азотын хүчлийн давс, металл, коксид ба гидроксид дээр диоксид, otrimuyut. Saltpeter - азотын хүчил ба цагаан тугалга металлын давс. NaNO3 - натрийн нитрат KNO3 - калийн нитрат NH4NO3 - аммонийн нитрат Ca(NO3)2 - кальцийн нитрат
слайд 20
Халах үед нитратууд исгэлэн (O2) t MeNO3 MeNO2 + O2 t MeNO3 MeO + NO2 + O2 t MeNO3 Me + NO2 + O2 Cu-ийн дараа Mg - Pb хэлбэрээр задардаг.
слайд 21
Салтпетер нь эелдэг байдлаар vikoristovuyutsya. KNO3 нь хар нунтаг бэлтгэхэд зориулагдсан.
слайд 22
1 Аммиак хэвийн оюун ухаанд зориулагдсан - tse ... 1) торхгүй үнэргүй хий 2) шуургатай, хурц үнэртэй хий 3) торхгүй, хурц үнэртэй хий 4) баррельгүй орон Тест: 2 Z баяжмал азотын хүчил харилцан үйлчилдэггүй ... 1) Hg. 2) Al 3) Cu 4) Zn 3 Аж үйлдвэрт азотын хүчлийн дараа урвал явагддаг: 1) NaNO3 (K) + H2SO4 (K) \u003d NaHSO4 + HNO3 2) Ba (NO3) 2 + H2SO4 \u003d BaSO4 + 2HNO3 3) 4NO2 + O2 + 2H2O \u003d 4HNO3 4) N2O5 + H2O \u003d 2HNO3 4 Аммонийн давс нь нугатай урвалд ордог тул та ... дийлэнх хүртэл ашигт малтмалын добрива випав цагаан бүслэнэ. Кальцийн нитрат ... 1) кальцийн нитрат 2) калийн нитрат 3) аммонийн нитрат 4) сильвинит 4) N2O5 9 5-р сард хамгийн их цахилгаан сөрөг нөлөөллийн химийн элементүүдэд хэт их өртсөний улмаас: 1) байх 2) B 3) S. 4) Н
слайд 23
II сонголт 1 азотын хүчил нь хүчтэй хүчил, ийм учраас... 1) усны ялгаанаас салсан 2) өөр 3) хүчтэй исэлдүүлэгч бодис 4) усанд сайн 6 ялзарсан, эрдэст сайн... 1) аммонийн хлорид 2) хлоридын нитрат 3) силвинит 4) суперфосфат 4 аммонийн давс усны дагуу ... 1) жижиглэнгийн худалдаа сайн 2) жижиглэнгийн худалдаа муу 3) цэвэршүүлээгүй 4) * жижиглэнгийн болон цэвэршүүлээгүй 3) N2O5 + H2O = 2HNO3 4) NaNO3(K) + H2SO4( K) = NaHSO4 + HNO3 HNO3 N2O +… + H2O сайн 1) 1 2) 2 3) 3 4) 4 2 H2SO4 3) H2CO3 4) H3SiO3 9
слайд 24
1. HNO3 60%-ийн масстай 200 кг азотын хүчлийг гаргаж авахад шаардагдах аммиакийн массыг задлана. rozrahunka vrahuyte үед scho ихэвчлэн 80% болж синтезийн явцад эцсийн бүтээгдэхүүн гаралт. Даалгавар: 2. Натрийн нитратаар халаахад исгэлэн хольц нь 280 мл (хэвийн угаах). Яка масагийн давсыг түгээх замаар хүлээн зөвшөөрсөн. 3. HNO3-ийн массын хувь 20% байх 630 г азотын хүчлийн тусламжтайгаар саармагжуулж болох кальци(II) гидроксидын массыг тосгүйжүүлнэ. масс 300 г Аммонийн нитратын гаралтын массын хувийг тодорхойлно. 5. Миди ба миди (II) оксидын нийлбэр дээр HNO3 (өтгөрүүлсэн) илүүдэлтэй 75 г жин нэмсэн. Үүний тусламжтайгаар хий нь нийт 26.88 литр (ихэвчлэн угаадаг) шингэсэн. Гаднах нийлбэр дэх дунд (II) оксидын массын хувийг оноо. 6. 7.84 л эзэлхүүнтэй аммиа (хэвийн шээс) нь катализаторын исэлдэлт, цаашлаад азотын хүчил болж хувирсан гэж хүлээн зөвшөөрсөн. Үүний үр дүнд тэд 200 гр шагнал хүртсэн. HNO3-ийн гаралт 40% -тай тэнцүү гэж үзвэл массын хэсгийг анхны мужид авна.
Азотын (I) исэл N2O
N2O - азотын исэл (I), азотын исэлabo "баяр хөөртэй хий",
zbudzhuyuche dіє дээр
хүний мэдрэлийн систем
шиг анагаах ухаанд vikoristovuyut
мэдээ алдуулагч засиб.
Физик хүч: хийгүй, хийгүй
өнгө, үнэр. Виявляє
хүч чадлын исэл, хялбар
дэлгэрүүлэх. давсгүй
исэл.
2N2O = 2N2 + O2
Азотын (II) исэл
NO - азотын исэл (I I)баррельгүй хий, дулааны
тогтвортой, ялзарсан
ус, практик миттево
исгэлэнтэй харилцан үйлчлэх
(өрөөний температурт).
давсгүй исэл.
2NO+ O2= 2NO2
Азотын (III) исэл
N2O3 - азотын исэл (III) ридинахар хөх өнгө, дулаан
үүрлэх, t kip. = 3.5 0С, tobto.
іsnuє ховор байдалд байна
зөвхөн хүйтэн үед, амьтанд
оюун ухаан нь хий хэтэрч байна
тээрэм. Хүчиллэг исэл, at
усаар тунгаана
азотын хүчил.
N2O3 + H2O = 2HNO2
Азотын (IV) исэл
NO2 - азотын исэл (IV) эсвэл давхар исэлазот, бор хий, жижиглэнгийн худалдаа сайн
ус үүнтэй илүү их хариу үйлдэл үзүүлэх болно.
Є хүчтэй исэл.
2NO2 + H2O = HNO2 + HNO3
Пропорциональ бус урвал
Бүх хүчийг харуулна
хүчиллэг исэл
Азотын исэл (V)
N2O5 - исэлазот (V),
азот
ангидрид, цөс
Илүү хэцүү
яриа (tpl. =
410С). Виявляє
хүчиллэг
давамгайлал, є
бүр ч хүчтэй
исэлдүүлэх.
Урвалын бүтээгдэхүүн
хүчиллэг
исэл ба ус
хүчил
Азотын хүчил. HNO3
азотын4HNO3=4NO2+2H2O+O2
хүчил
–
bezbarvna
гигроскопик
Эх орон, Май хурц
үнэр,
"бүдэг"
дээр
повитри, хөвч хөндүүлээгүй
усаар тарааж,
tbp = 82.6 0С. Розчини
азотын хүчил ба хэмнэнэ
харанхуй саванд
налуу,
тэдгээр.
tobto.
ялсан
гэрэл дээр тавьсан: хувьцаа. Будов. хүч.
HNO3
H-O-N
О
О
азотын исэлдэлтийн үе шат
азотын валент IV
+5
химийн холбоос
ковалент туйл Азотын хүчил (HNO3)
Ангилал
Азотын хүчил нь:
Би исгэлэн байна:
өшөө авах үнсэлт
суурь байдал:
усны ойролцоо олон янз байдал:
нэг суурь
жижиглэн худалдаа
тогтворгүй байдал:
нисдэг
Цахилгаан диссоциацийн үе шат:
хүчтэй Аж үйлдвэр дэх азотын хүчилд хэт автах
NH3
ҮГҮЙ
NO2
1. Аммиакийн исэлдэлттэй холбоо барих
азотын исэл (II):
4NH3+ 5O2 = 4NO + 6H2O
2. Азотын ислийг (II) исэлдүүлэн исэлдүүлэх
азот (IV):
2NO+O2 = 2NO2
3. Шингээх (шаварлах) исэл
илүүдэл исгэлэнтэй азотын (IV) ус
4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3
HNO3 Лабораторид азотын хүчил гаргаж авдаг
нитрат дээр төвлөрсөн хүхрийн хүчил at
сул халаалт.
Азотын хүчил байгаа ижил урвалыг хадгална.
NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3
1. Хүчиллэг давамгайлах төрлүүд
2. Азотын хүчлийн металтай харилцан үйлчлэл
3. Азотын хүчлийн металл бустай харилцан үйлчлэл Азотын хүчлийн химийн хүч
Азотын хүчил нь бүх төрлийн хүчлүүдийн давамгайллыг харуулдаг.
Хүчиллэгүүдийн давамгайлах шинж чанарыг дарангуйл.
Хүчил нь үндсэн ба амфотериктэй харилцан үйлчилдэг
исэл, суурьтай, амфотерийн гидроксид,
давс.
Азотын хүчлийн ижил урвалыг хадгална:
1 midi (II) исэл, хөнгөн цагаан исэл;
2 натрийн гидроксид, цайрын гидроксид;
3
аммонийн карбонат, натрийн силикаттай.
t. sp-ийн хариу үйлдлийг хараарай. TED.
Отриманим илтгэлүүдийн нэрийг өг. Төрлийг тодорхойлох
урвалууд. 1
2HNO3 + CuO = Cu(NO3)2 + H2O
2H+ + 2NO3– + CuO = Cu2+ + 2NO3– + H2O
2H+ + CuO = Cu2+ + H2O
6HNO3 + Al2O3 = 2Al(NO3)3 + 3H2O
6H+ + 6NO3– + Al2O3 = 2Al3+ + 6NO3– + 3H2O
6H+ + Al2O3 = 2Al3+ + 3H2O
2
HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
H+ + NO3– + Na+ + OH– = Na+ + NO3– + H2O
H+ + OH– = H2O
2HNO3 + Zn(OH)2 = Zn(NO3)2 + 2H2O
2H+ + 2NO3– + Zn(OH)2 = Zn2+ +2NO3– + 2H2O
2H+ + Zn(OH)2 = Zn2+ + 2H2O 3
2HNO3 + (NH4)2CO3 = 2NH4NO3 + CO2 + H2O
2H+ + 2NO3– + 2NH4+ + CO22– = 2NH4+ +2NO3– + CO2 + H2O
2H+ + CO22– = CO2 + H2O
2HNO3 + Na2SiO3 = ↓H2SiO3 + 2NaNO3
2H+ + 2NO3– + 2Na+ + SiO32– = ↓H2SiO3 + 2Na+ + 2NO3–
2H+ + SiO32– = ↓H2SiO3
Идэвхтэй хүчил, витаминууд нь сул эсийг зайлуулдаг эсвэл
цэвэршүүлэх давснаас цэвэршүүлэхгүй хүчил. Азотын хүчлийн металлуудтай харилцан үйлчлэл
Металууд өөр өөр хүчилтэй хэрхэн урвалд ордог вэ?
металл,
зогсох
бага идэвхтэй үед
хүчиллэг хүртэл
ус,
нисэх
Онцлогууд
vzaimodії
азотын
металлаар:
йог
изодин
хүчил.
металл,
зогсох
усны дараа
хүчиллэг його
1. Сайн уу
металл
хэзээ ч
харахгүй байна
азотын хүчилтэй
үгүй
нисэх,
tobto. бүү харьц
хүчилтэй
үгүй
ус.
Харсан
өөр бизнес
азотын:
ялгаатай
тэд. N2+1O, N20,
N+4O2, N+2inO,
N-3H3 (NH4NO3)
N-3H4+
N20
N2+1O
N+2O
N+4O2
хүчиллэг концентраци
металлын үйл ажиллагаа
2. Металл азотын хүчилтэй урвалд ордог бөгөөд энэ нь i хүртэл тэсвэрлэдэг
долоо хоногийн үйл ажиллагааны дараа.
досвид
досвид
3. Азотын хүчил Au, Pt-тэй харьцдаггүй
4. Баяжуулсан азотын хүчлийн идэвхгүй металл:
Al, Fe, Be, Cr, Ni, Pb болон бусад
исэл хайлуулах). Халах, азотоор шингэлэх үед
Тэдгээрийн доторх хүчил ба металлууд өөр өөр байдаг.
досвид Баяжмалтай хослуулан ижил урвалыг хадгална
азотын хүчил ба мөнгөн ус. t. sp-ийн хариу үйлдлийг хараарай. OVR.
4HN+5O3 + Hg0 = Hg+2(NO3)2 + 2N+4O2 + 2H2O
N+5 + 1e → N+4 1 2
Hg0 – 2e → Hg+2 2 1
HNO3 (N+5 хуваарийн хувьд) – исэл, шинэчлэлтийн процесс;
Hg0 - исэлдүүлэгч, исэлдэлтийн процесс. Урвалын схемийг нэмнэ үү:
1)
HNO3(conc.) + Cu → Cu(NO3)2 + … + H2O
2)
HNO3(rozb.) + Cu → Cu(NO3)2 + … + H2O
OVR гэрлийн өөрчлөлтийг харна уу
1) 4HN+5O3(conc.) + Cu0 = Cu+2(NO3)2 + 2 N+4O2 + 2 H2O
исэлдүүлэгч
хөтөч
N+5 + 1e → N+4 1 2
Cu0 – 2e → Cu+2 2 1
шинэчлэл
исэлдэлт
2) 8 HN+5O3(конц.) + 3 Cu0 = 3Cu+2(NO3)2 + 2 N+2O + 4 H2O
исэлдүүлэгч
хөтөч
N+5 + 3e → N+2 3 2
Cu0 – 2e → Cu+2 2 3
шинэчлэл
исэлдэлт Азотын хүчлийн металл бустай харилцан үйлчлэл
Азотын хүчил нь хүчтэй исэл юм
Металл бус металлыг исэлдүүлэх хүчлүүд .
Баяжуулсан (60% -иас дээш) азотын хүчил нь нөхөн сэргээгддэг
NO2, мөн хүчлийн концентраци (15 - 20%), дараа нь NO хүртэл.
Электрон балансын аргыг ашиглан схемийн коэффициентийг ол.
4 HNO3 + С → СО2 + 2 H2O + 4 NO2
N+5 + 1e → N+4 1 4
С0 – 4e → С+4 4 1
досвид
HNO3 (N+5 рахунокийн хувьд) – исэлдүүлэгч бодис, д.
C - исэлдүүлэгч, исэлдэлтийн процесс
5 HNO3 + P → H3PO4 + 5 NO2 + H2O
досвид
N+5 + 1e → N+4 1 5 HNO3 (N+5-ийн хувьд) – исэлдүүлэгч бодис, д.
P - исэлдүүлэгч, исэлдэлтийн процесс
P0 – 5e → P+5 5 1
5 HNO3 + 3 P + 2 H2O → 3 H3PO4 + 5 NO
N+5 + 3e → N+2 3 5 HNO3 (N+5-ийн хувьд) – исэлдүүлэгч, д.
P0 – 5e → P+5 5 3 P – илүүдэл, исэлдэлтийн процесс Азотын хүчлийн зогсонги байдал
1
Төрөл бүрийн азот ба нийлмэл нэгдлүүд
добрив.
2
Вибуховын илтгэлүүдийг үйлдвэрлэх
3
Төрөл бүрийн барвникууд
4
Virobnitstvo likіv
5
нэхэх,
нитролак, нитроэмалууд
6
Виробництво
ширхэг утас
7
Азотын бүрэлдэхүүн хэсэг болгон
Сумиши, троллинг хийх зориулалттай
металлургийн салбарт металл Азотын хүчлийн давс
Азотын хүчлийн давсыг юу гэж нэрлэдэг вэ?
зарцуулах
K, Na, NH4+ нитратуудыг хужир гэж нэрлэдэг
Давсыг сэргээхэд зориулсан томъёог хадгална.
KNO3
NaNO3
NH4NO3
Нитрати - цагаан болор
илтгэлүүд. Илүү хүчтэй цахилгаан,
зарим талаараа салдаг
сонгино. Солилцооны урвалд нэгдээрэй.
Жижиглэн худалдаанд нитрат-ионыг хэрхэн тодорхойлох вэ?
Давслахын тулд (нитрат-ионыг юу өшөө авах вэ) сирчан руу нэмнэ
хүчил ба дунд. Sumіsh trohi тоглох. Алсын хараа
бор хий (NO2) нитрат-ион байгааг илтгэнэ. Калийн нитрат (калийн нитрат)
Bezbarvni талстууд Чухал ач холбогдол бүхий
сүвэрхэг хөрсөнд гигроскоп багатай
натри, тиймээс энэ нь исэл болгон пиротехникийн өргөн zastosovuєtsya байна.
334.5 ºС хүртэл халах үед
температураас өндөр хайлдаг
исгэлэнгийн нүднээс тархсан.
натрийн нитрат
нинжин сэтгэлтэй адил Zastosovuetsya; in
шилэн эдлэл,
металл боловсруулах үйлдвэр; отриманнагийн хувьд
вибухови
илтгэлүүд,
пуужин
палева болон пиротехникийн сумишууд. аммонийн нитрат
Кристал
яриа
цагаан
өнгө. Хайлах цэг 169.6 ° C,
цю температурт илүү халах үед
алхам алхмаар эхэлнэ
зохион байгуулалт
яриа, мөн 210 ° C-ийн температурт
зохион байгуулалтын гадна vіdbuvaєtsya. Халах үед тэдгээрийг илүү их, доогуур байрлуулна
цахилгаан химийн цувралын баруун талд металл нь стресст орсон,
Би хүч чадал өгдөг.
Ли К Ба Ка На
Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Sn Pb Cu
нитрит + O2
металлын исэл + NO2 + O2
Ag Hg Au
Би + NO2 + O2
Нитраттай тэнцүү урвалыг хадгална
натри, хар тугалганы нитрат, мөнгөний нитрат.
2NaNO3 = 2NaNO2 + O2
2Pb(NO3)2= 2PbO + 4NO2 + O2
2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2
Азотын хүчлийн зогсонги байдал.
ХуванцарБарвники
Добрива
Вибухов хэлсэн үг
Нүүр царай
"Оксид vugletsyu IV" - Nezabar ус kalamutnoy болдог. CO2-ийн физик хүч. Хуурай мөс Хоргүй, цахилгаан гүйдэл хийж болохгүй. Застосування нүүрстөрөгчийн исэл (ІV). Хуурай мөс нь мөн CO2 юм. Фотосинтез хийхэд рослинд шаардлагатай хий. Байгальд. Агаар мандалд нүүрстөрөгчийн давхар ислийн хэмжээ мэдэгдэхүйц бага 0.04 - 0.03 байна.
"Азотын исэл" - 2. Азотын исэл (II) бүхий цилиндр, хавтангаар хаалттай. Исэлдүүлэгч бодис: 2NO + 2SO2 = 2SO3 + N2 Хүхрийн хүчил агуулсан азотын арга. 1. Гурван хаалттай цилиндр: азотын исэл (IV), азоттой, аммиактай. Азотын исэлгүй (II). Сайхан сэтгэл нь усаар тархдаг. N2O5. Азотын бүх исэл, цөцгий N2O, є хэврэг хөндий.
"Оксидын байршил" - ислийн ангилал. Үндсэн оксидууд. Оксиди. Амфотерийн исэл. Хүчиллэг исэл. Тайлбар толь. Үл хамаарах исэл (давсгүй). Ангилал. Змист. Менежер. Dopomoga for uchniv.
"Оксиди" - байгальд. Металлын хүдэр. ХРОМЫН оксид cr2o3. Агаар мандалд нүүрстөрөгчийн давхар ислийн хэмжээ мэдэгдэхүйц бага буюу нийт 0.04-0.03% байна. Билила. Жишээ нь: chervonium, соронзон болон шуургатай үер, боксит (хөнгөн цагааны исэл), ролиноор фотосинтез хийхэд шаардлагатай хий. Нүүрстөрөгчийн исэл (II) CO. Титан исэл (IV) - TiO2 - ижил чадлын утгатай.
"Нүүрсний исэл" - Нүүрсний ислийн хувьд (II) хүч чадлынхаа онцлог шинж юм. харин нүүрсхүчлийн хий нь өнгө, үнэргүй хий юм. Z. Vugletsyu исэл (II). Нүүрстөрөгчийн исэл (IV). Нүүрстөрөгчийн давхар исэлд хэт автах (IV). Vikoristani TsOR: Жагсаалын төлөвлөлт. Булангийн хэсгийг исэлдүүлнэ.
"Химични оксиди" - агуулахад орж ирсэн илтгэлүүд. Кварцын элс. H2O. Нүүрстөрөгчийн исэл (IV). Оксиди - атираат яриа. Бокс. Пигмент нь чидун ногоон өнгөтэй. Энэ нь унтараагүй байна. Металлын исэл. Оксиди. Нүүрстөрөгчийн исэл (II).
Сэдвүүд нийт 14 илтгэлтэй