snímka 1
DUSÍKOVÉ ŠTÚDIE Saratova Shishkina I.Yu.snímka 2
Dusík sa vyrába z vodných šprotov mіtsnih spolok, medzi nimi najdôležitejší je amoniak. Elektronický vzorec molekuly amoniaku je nasledujúci: Otrimannya amoniak. Laboratórne: 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O Priemyselné: N2 + 3H2 2NH3 + 92 kJ
snímka 3
Chemická charakteristika 1. Ammiac je silné činidlo. 3Cu+2O + 2N-3H3 = 3Cu0 + N20 + 3H2O 2N-3 – 6e = N2Cu2+ + 2e = Cu34NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O: Cr203 4NH3 + 5O2 = H24NO + 6
snímka 4
Ammická interakcia s manganistanom draselným: NH3 + KMnO4 = N2 + H2O + MnO2 + KOH Interakcia s halogénmi: 2NH3 + 3Br2 = 6HBr + N2 2NH3 + 3Cl2 = 6HCl + N2
snímka 5
2. amónne soli. Reakcie zo zasnuvannyam väzby darcu a akceptora. NH3 + H2O NH3. H2O NH4+ + OH- NH4OH NH4+ + OH- H NH3 + H+Cl- [HNH]+ Cl- H
snímka 6
amónne soli Amónne soli vznikajú interakciou amoniaku alebo iných vodných roztokov s kyselinami. NH3 + HNO3 \u003d NH4NO3 NH3H2O + HNO3 \u003d NH4NO3 + H2O Amónne soli sa vymieňajú s rôznymi lúkami, kyselinami a inými soľami: (NH4) Cl + NaOH \u003d NaCl + H2O + NH3 END. 2NH4Cl + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2HCl (NH4)2SO4 + BaCl2 = 2NH4Cl + BaSO4
Snímka 7
Fúzy amónnych solí sa pri zahrievaní rozťahujú. (NH4)2CO3 = 2NH3 + H2O CO2 NH4NO2 = 2H2O + N2 NH4Cl NH3 + HCl (NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + 4H2O + N2
Snímka 8
Podobná reakcia ako amónny ión. NH4+ + OH-H2O + NH3
Snímka 9
Oxidový dusík. Dusík uspokojí šesť kyslých období. oxidačný stupeň +1 N2O +2 NO +3 N2O3 +4 NO2, N2O4 +5 N2O5
snímka 10
Odstránenie N2O: NH4NO = N2O + 2H2O
snímka 11
NO +2 Význam: 1. V prírode: N2 + O2 = 2NO 2. V priemysle: 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O + 2SO2 = 2SO3 + N20 nesolný
snímka 12
N2O3 +3 Chemická sila: NO2 + NO N2O3 Iná: Všetka sila kyslých oxidov. kyslý oxid
snímka 13
NO2 +4 Ostatné: 1. 2NO + O2 = 2NO2 2. Cu + 4HNO3(c) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O 3. dimerizácia 2NO2 N2O4 toxický
snímka 14
N2O5 +5 Iné: 1. 2NO2 + O3 = N2O5 + O2 2. 2HNO3 + P2O5 = 2HPO3 + N2O5
snímka 15
Kyselina dusičná. Retencia kyseliny dusičnej: KNO3 + H2SO4 = HNO3 + KHSO4 Laboratórne pri slabom ohreve: V priemyselnom procese možno proces retencie kyseliny dusičnej rozdeliť do troch etáp: 1. Oxidácia amoniaku na platinovom katalyzátore na NO: 4NH3 + 502 = 4NO + 6H202. kyslý NO2 až NO2: 2NO + O2 = 2NO2
snímka 16
HNO3 zriedené koncentrované kaluže a luhy Fe, Su dôležité kovy NH4NO NH3 NO kaluže a kovy luhy N2O NO2 Fe Cr Au Al Pt pasívne neinteragujúce
snímka 17
Rozpustená kyselina dusičná. Koncentrovaná kyselina dusičná. Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2 H2O 3Ag + 4HNO3 = 3AgNO3 + NO + 2H2O 4Zn + 10HNO3 (štiepenie) = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
snímka 18
Kyselina dusičná interagujúca s nekovmi, oxiduje ich na kyseliny vodnaté: 3P + 5HNO3 + H2O = 3H3PO4 + 5NO C + 4HNO3 = CO2 + H2O + 4NO2
snímka 19
Dusičnany - soli kyseliny dusičnej, otrimuyut a dikyseliny na kov, xoxid a hydroxid. Saltpeter - soli kyseliny dusičnej a cínových kovov. NaNO3 - dusičnan sodný KNO3 - dusičnan draselný NH4NO3 - dusičnan amónny Ca(NO3)2 - dusičnan vápenatý
snímka 20
Dusičnany sa zahrievaním rozkladajú na kyslé (O2) t MeNO3 MeNO2 + O2 t MeNO3 MeO + NO2 + O2 t MeNO3 Me + NO2 + O2 po Cu na Mg vo forme Mg na Pb.
snímka 21
Saltpeter vikoristovuyutsya ako druh. KNO3 sa používa na prípravu čierneho prachu.
snímka 22
1 Ammiac pre normálne mysle - tse ... 1) plyn bez zápachu bez sudov 2) plyn búrlivý, prenikavo zapáchajúci 3) plyn bez suda, prenikavo zapáchajúci 4) krajina bez suda Testi: 2 Z koncentrovaná kyselina dusičná neinteraguje ... 1) Hg 2) Al 3) Cu 4) Zn 3 V priemysle po kyseline dusičnej nasleduje reakcia: 1) NaNO3 (K) + H2SO4 (K) \u003d NaHSO4 + HNO3 2) Ba (NO3) 2 + H2SO4 \u003d BaSO4 + 2HNO3 3) 4NO2 + O2 + 2H2O \u003d 4HNO3 4) N2O5 + H2O \u003d 2HNO3 4 Amónne soli reagujú s lúkami, preto keď ... až po deaco deaky minerál dobriva vipav biele obliehanie. Dusičnan vápenatý ... 1) dusičnan vápenatý 2) dusičnan draselný 3) dusičnan amónny 4) sylvinit 4)N2O5 9 z dôvodu preexponovania chemických prvkov najväčšej elektronegativite v prípade mája: 1) Be 2)B 3) S 4)N
snímka 23
II možnosť 1 kyselina dusičná je silná kyselina, preto... 1) je disociovaná vo vode 2) je iná 3) je to silné oxidačné činidlo 4) je dobrá vo vode 6 je hnilá a je minerálna... 1) chlorid amónny 2) chlorid dusičnan 3) silvinit 4) superfosfát 4 amónne soli podľa vody ... 1) dobrý maloobchod 2) zlý maloobchod 3) nerafinovaný 4) є maloobchod a nerafinovaný 3) N2O5 + H2O = 2HNO3 4) NaNO3(K) + H2SO4(K ) = NaHS04 + HNO3 HNO3 N2O +… + H2O je dobré 1) 1 2) 2 3) 3 4) 4 2 H2SO4 3) H2CO3 4) H3SiO3 9
snímka 24
1. Rozložte hmotu amoniaku, ktorá je potrebná na extrakciu 200 kg kyseliny dusičnej s hmotnostným zlomkom HNO3 60 %. Keď sa rozrahunka vrahuyte, scho často výstupný konečný produkt počas syntézy sa stane 80%. Úloha: 2. Pri zahriatí s dusičnanom sodným má kyslá zmes 280 ml (normálne umývanie). Soľ Yaka masa poznala distribúcia. 3. Odmastite hmotu hydroxidu vápenatého, ktorý je možné neutralizovať pomocou 630 g kyseliny dusičnej, v ktorej hmotnostný podiel HNO3 je 20 %. hmotnosť 300 g Označte hmotnostný zlomok výstupu dusičnanu amónneho. 5. K sume midi a midi (II) oxidu sa pridalo 75 g hmotnosti s nadbytkom HNO3 (koncentrovaná). S týmto sa plyn ustálil s celkovým objemom 26,88 litra (normálne umývanie). Priraďte hmotnostný zlomok strednému (II) oxidu vo vonkajšom súčte. 6. Ammia s objemom 7,84 l (normálny moč) bola rozpoznaná ako katalytická oxidácia a ďalšia premena na kyselinu dusičnú. V dôsledku toho vyhrali cenu 200 g. Vzhľadom na to, že výstup HNO3 je rovný 40 %, vezmite hmotnostný zlomok v pôvodnom rozsahu.
Oxid dusnatý N2O
N2O - oxid dusnatý (I), oxid dusnýabo "veselý plyn",
zbudzhuyuche dіє na
ľudský nervový systém
vikoristovuyut v medicíne ako
anestetikum zasib.
Fyzická sila: plyn, bez
farba a vôňa. Viyavlyaє
oxid sily, ľahké
rozšírený. nefyziologický roztok
oxid.
2N20 = 2N2 + O2
Oxid dusnatý (II).
NO - oxid dusnatý (I I)bezbarelový plyn, term
stabilný, hnilý
voda, praktické mittevo
interakcia s kysl
(Pri izbovej teplote).
nesolný oxid.
2NO+02= 2NO2
Oxid dusnatý (III).
N2O3 – oxid dusnatý (III) rіdinatmavomodrá farba, termo
hniezdenie, t kip. = 3,5 0С, tobto.
іsnuє v zriedkavom stave
len za studena, u zvierat
mysle preberú plyn
mlyn. Oxid kyseliny, at
vyrovnať sa s vodou
kyselina dusitá.
N203 + H20 = 2HN02
Oxid dusnatý (IV).
NO2 - oxid dusnatý (IV) alebo oxiddusík, hnedý plyn, dobrý maloobchod
voda s ním bude stále viac reagovať.
Є silný oxid.
2NO2 + H2O = HNO2 + HNO3
Disproporcionálna reakcia
Ukazuje všetky sily
kyslých oxidov
Oxid na dusík (V)
N2O5 - oxiddusík (V),
dusíkaté
anhydrid, žlč
ťažšie
reč (tpl. =
410C). Viyavlyaє
kyslý
dominancia, є
ešte silnejší
oxidačné.
Produkt reakcie
kyslý
oxid a voda
kyselina
Kyselina dusičná. HNO3
dusíka4HN03=4N02+2H20+02
kyselina
–
bezfarbna
hygroskopický
Vlasť, máj ostrý
vôňa,
"tlmené"
na
povitri, neobrezaný
rozptýliť sa pri vode,
tbp = 82,6 0С. Rozchini
kyselina dusičná a ušetríte
pri pohári tmy
sklon,
tie.
tobto.
vyhral
rozložené na svetle: zásob. Budov. moc.
HNO3
H-O-N
O
O
stupeň oxidácie dusíka
valencia k dusíku IV
+5
chemický odkaz
kovalentné polárne Kyselina dusičná (HNO3)
Klasifikácia
Kyselina dusičná pre:
Som kyslý:
bozkávať pomstu
zásaditosť:
rozmanitosť pri vode:
jednosložkový
maloobchod
volatilita:
lietanie
štádium elektrickej disociácie:
silný Posadnutosť kyselinou dusičnou v priemysle
NH3
NIE
NO2
1. Kontaktná oxidácia amoniaku na
oxid dusnatý (II):
4NH3+ 502 = 4NO + 6H20
2. Oxidácia na oxid dusnatý (II) na oxid
dusík (IV):
2NO+02 = 2N02
3. Adsorpčný (hlinitý) oxid
dusíkatá (IV) voda s prebytkom kysl
4N02 + 2H20 + 02 = 4HN03
HNO3 V laboratóriu sa získava kyselina dusičná
koncentrovaná kyselina sírová na dusičnane pri
slabé zahrievanie.
Uchovávajte rovnakú reakciu prítomnosti kyseliny dusičnej.
NaN03 + H2SO4 = NaHS04 + HNO3
1. Typy dominancie kyselín
2. Interakcia kyseliny dusičnej s kovmi
3. Interakcie kyseliny dusičnej s nekovmi Chemická sila kyseliny dusičnej
Kyselina dusičná vykazuje všetky typy dominancie kyselín.
Prepíšte charakteristiku dominancie kyselín.
Kyseliny interagujú s bázickými a amfotérnymi
oxidy so zásadami, amfotérne hydroxidy,
soli.
Skladujte rovnaké reakcie kyseliny dusičnej:
1 s midi (II) oxidom, oxidom hlinitým;
2 s hydroxidom sodným, hydroxidom zinočnatým;
3
s uhličitanom amónnym, kremičitanom sodným.
Pozrite si reakcie z t.sp. TED.
Uveďte mená otrimanských prejavov. Označte typ
reakcie. 1
2HN03 + CuO = Cu(N03)2 + H2O
2H+ + 2NO3– + CuO = Cu2+ + 2NO3– + H2O
2H+ + CuO = Cu2+ + H20
6HN03 + A1203 = 2Al(N03)3 + 3H20
6H+ + 6NO3– + Al2O3 = 2Al3+ + 6NO3– + 3H2O
6H+ + A1203 = 2A13+ + 3H20
2
HNO3 + NaOH = NaN03 + H2O
H+ + NO3– + Na+ + OH– = Na+ + NO3– + H2O
H+ + OH– = H2O
2HN03 + Zn(OH)2 = Zn(N03)2 + 2H20
2H+ + 2NO3– + Zn(OH)2 = Zn2+ +2NO3– + 2H2O
2H+ + Zn(OH)2 = Zn2+ + 2H20 3
2HNO3 + (NH4)2CO3 = 2NH4NO3 + CO2 + H2O
2H+ + 2NO3– + 2NH4+ + CO22– = 2NH4+ +2NO3– + CO2 + H2O
2H+ + CO22- = CO2 + H2O
2HNO3 + Na2SiO3 = ↓H2SiO3 + 2NaNO3
2H+ + 2NO3– + 2Na+ + SiO32– = ↓H2SiO3 + 2Na+ + 2NO3–
2H+ + Si032– = ↓H2Si03
Aktívne kyseliny a vitamíny odstraňujú slabé bunky resp
nerafinujúce kyseliny z rafinačných solí. Interakcie kyseliny dusičnej s kovmi
Ako reagujú kovy s rôznymi kyselinami?
kov,
stáť
pri nízkej aktivite
na kyslosť
voda,
vzlietnuť
Vlastnosti
vzaimodії
dusíka
s kovmi:
joga
izod
kyseliny.
kov,
stáť
po vode
kyslé jogo
1. Ahoj
kov
nikdy
nevidieť
s kyselinou dusičnou
nie
vzlietnuť,
tobto. neinteragovať
s kyselinami
nie
voda.
Videné
iné podnikanie
dusík:
meniť
ich. N2+1O, N20,
N+4O2, N+2inO,
N-3H3 (NH4NO3)
N-3H4+
N20
N2+10
N+20
N+402
koncentrácia kyseliny
kovová činnosť
2. Kovy reagujú s kyselinou dusičnou, ktoré stoja až i
po týždni aktivity.
dosvid
dosvid
3. Kyselina dusičná neinteraguje s Au, Pt
4. Pasívny kov koncentrovanej kyseliny dusičnej:
Al, Fe, Be, Cr, Ni, Pb a iné
tavenie oxidu). Pri zahrievaní a pri zriedení dusíkom
kyseliny a kovy sú v nich odlišné.
dosvid Skladujte rovnaké reakcie v kombinácii s koncentrovaným
kyselina dusičná a ortuť. Pozrite sa na reakciu z t.sp. OVR.
4HN+5O3 + Hg0 = Hg+2(N03)2 + 2N+402 + 2H2O
N+5 + 1e → N+4 1 2
Hg0 – 2e → Hg+2 2 1
HNO3 (pre stupnicu N+5) – oxid, proces obnovy;
Hg0 - okysličovadlo, oxidačný proces. Pridajte schémy reakcií:
1)
HNO3(konc.) + Cu → Cu(NO3)2 + … + H2O
2)
HNO3(rozb.) + Cu → Cu(NO3)2 + … + H2O
Pozrite sa na premenu na svetle OVR
1) 4HN+503(konc.) + Cu0 = Cu+2(N03)2 + 2 N+402 + 2 H20
okysličovadlo
sprievodca
N+5 + 1e → N+4 1 2
Cu0 – 2e → Cu+2 2 1
obnova
oxidácia
2) 8HN+503(konc.) + 3 Cu0 = 3Cu+2(N03)2 + 2 N+20 + 4 H20
okysličovadlo
sprievodca
N+5 + 3e → N+2 3 2
Cu0 – 2e → Cu+2 2 3
obnova
oxidácia Interakcie kyseliny dusičnej s nekovmi
Kyselina dusičná je silný oxid
Oxidujte nekov na vydpovidnyh kyseliny.
Koncentrovaná (viac ako 60%) kyselina dusičná obnovuje až
NO2, a tiež koncentrácia kyseliny (15 - 20%), potom na NO.
Nájdite koeficienty v schémach pomocou metódy elektronickej váhy.
4 HNO3 + С → СO2 + 2 H2O + 4 NO2
N+5 + 1e → N+4 1 4
С0 – 4e → С+4 4 1
dosvid
HNO3 (pre N+5 rahunok) – oxidačné činidlo, v.
C - okysličovadlo, oxidačný proces
5 HNO3 + P → H3PO4 + 5 N02 + H2O
dosvid
N+5 + 1e → N+4 1 5 HNO3 (pre N+5) – oxidačné činidlo, v.
P - okysličovadlo, oxidačný proces
P0 – 5e → P+5 5 1
5 HNO3 + 3 P + 2 H2O → 3 H3PO4 + 5 NO
N+5 + 3e → N+2 3 5 HNO3 (pre N+5) – okysličovadlo, vn.
P0 – 5e → P+5 5 3 P – redundantný, oxidačný proces Stáza kyseliny dusičnej
1
Rôzne dusíkaté a komplexné zlúčeniny
dobriv.
2
Produkcia vibukhovských prejavov
3
Rozmanitosť barvníkov
4
Virobnitstvo likіv
5
tkanie,
nitrolaky, nitroemály
6
Virobnitstvo
kusové vlákna
7
Ako zložka dus
sumishi, na lov vlečnou sieťou
kovov v metalurgii Soli kyseliny dusičnej
Ako sa nazývajú soli kyseliny dusičnej?
míňať
Dusičnany K, Na, NH4+ sa nazývajú ledky
Uschovajte receptúry pre soli na obnovu povrchu.
KNO3
NaNO3
NH4NO3
Nitrati - biely krištáľ
prejavy. Silnejšia elektrina,
istým spôsobom disociovať
Cibuľa. Pripojte sa k výmennej reakcii.
Ako môžete identifikovať dusičnanové ióny v maloobchode?
K soli (čo pomstiť dusičnan-ión) pridajte do sirchanu
kyslé a stredné. Sumіsh trohi play. Vízia
hnedý plyn (NO2) na indikáciu prítomnosti dusičnanového iónu. Dusičnan draselný (dusičnan draselný)
Bezbarvní kryštály Výrazne
menej hygroskopické v poréznej pôde
sodík, takže je široko zastosovuєtsya v pyrotechnike ako oxid.
Pri zahriatí na 334,5 ºС
topia sa vyššie ako je teplota
rozprestreté z pohľadu kysnutého.
dusičnan sodný
Zastosovuetsya ako láskavosť; v
sklo,
kovospracujúci priemysel; pre otrimanna
vibukhovi
prejavy,
raketa
paleva a pyrotechnické sumše. dusičnanu amónneho
Kryštalický
reč
biely
colori. Teplota topenia 169,6 °C,
pri zahriatí viac na qiu teplotu
začnite krok za krokom
rozloženie
reči a pri teplote 210 °C
vіdbuvaєtsya mimo rozloženie. Pri zahrievaní sú rozložené viac, nižšie
vpravo v elektrochemickej sérii je kov namáhaný,
Robím silu.
Li K Ba Ca Na
Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Sn Pb Cu
dusitany + O2
oxid kovu + NO2 + O2
Ag Hg Au
Ja + NO2 + O2
Skladujte rovnaké reakcie na dusičnany
sodík, dusičnan olovnatý, dusičnan strieborný.
2NaN03 = 2NaN02 + O2
2Pb(NO3)2= 2PbO + 4NO2 + O2
2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2
Stáza kyseliny dusičnej.
PlastyBarvniki
Dobriva
Vibukhovove prejavy
Tváre
"Oxid vugletsyu IV" - Nezabar voda sa stáva kalamutnoy. Fyzická sila CO2. Suchý ľad Netoxický, nevykonávajte elektrické brnenie. Zastosuvannya oxid uhlíka (ІV). Suchý ľad je tiež CO2. Plyn, ktorý roslín potrebuje na fotosyntézu. V prírode. Množstvo oxidu uhličitého v atmosfére je citeľne malé 0,04 - 0,03.
"Oxid dusnatý" - 2. Valec s oxidom dusíka (II) uzavretý platňou. Oxidačné činidlo: 2NO + 2SO2 = 2SO3 + N2 Dusitá metóda obsahu kyseliny sírovej. 1. Tri uzavreté valce: s oxidom dusnatým (IV), s dusíkom, s amoniakom. Žiadny oxid k dusíku (II). Pri vode sa šíri láskavosť. N205. Všetky oxidy dusíka, krémový N2O, є krehké dutiny.
"Rozloženie oxidov" - klasifikácia oxidov. Zásadité oxidy. Oksidi. Amfotérny oxid. Oxidy kyselín. Slovník pojmov. Indiferentné oxidy (nesoľné). Classif. Zmist. manažér. Dopomoga pre uchniv.
"Oxidi" - v prírode. Kovová ruda. OXID CHROMU cr2o3. Množstvo oxidu uhličitého v atmosfére je citeľne malé, celkovo 0,04 – 0,03 %. Bilila. Napríklad: chervonium, magnetické a búrkové záplavy, bauxit (oxid hlinitý), plyn potrebný na fotosyntézu roslínov. Oxid uhličitý (II) CO. Oxid titaničitý (IV) - TiO2 - má rovnaké hodnoty výkonu.
"Oxid uhlia" - Pre oxid uhlia (II) je charakteristický svojou silou. ale oxid uhličitý je plyn bez farby a zápachu. Z. Vugletsyu oxid (II). Oxid uhličitý (IV). Posadnutosť oxidom uhličitým (IV). Vikoristani TsOR: Plánovanie demonštrácií. Oxidujte roh.
„Khimichni oksidi“ - prejavy, do skladu ktorých kisen vstupujú. Kremenný piesok. H2O. Oxid uhličitý (IV). Oksidi - skladaný prejav. Boxovanie. Pigment je olivovo-zelenej farby. Nie je zhasnutá. Oxid kovu. Oksidi. Oxid uhličitý (II).
Témy majú celkovo 14 prezentácií