rrëshqitje 1
STUDIME TË AZOTIT Saratova Shishkina I.Yu.rrëshqitje 2
Azoti prodhohet nga spërkat e ujit të mіtsnih spoluk, ndër to më i rëndësishmi është amoniaku. Formula elektronike e molekulës së amoniakut është si më poshtë: Otrimannya amoniak. Laboratori: 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O Industriale: N2 + 3H2 2NH3 + 92 kJ
rrëshqitje 3
Karakteristikat kimike 1. Ammiac është një agjent i fortë. 3Cu+2O + 2N-3H3 = 3Cu0 + N20 + 3H2O 2N-3 – 6e = N 2 Cu2+ + 2e = Cu 3 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O : Cr2O3 4NH3 + 5O6 H2O + 4
rrëshqitje 4
Amoniaku me permanganat kaliumi: NH3 + KMnO4 = N2 + H2O + MnO2 +KOH Ndërveprimi me halogjenet: 2NH3 + 3Br2 = 6HBr + N2 2NH3 + 3Cl2 = 6HCl + N2
rrëshqitje 5
2. kripërat e amonit. Reagimet nga zasnuvannyam lidhja donator-pranues. NH3 + H2O NH3. H2O NH4+ + OH- NH4OH NH4+ + OH- H NH3 + H+Cl- [ H N H ]+ Cl- H
rrëshqitje 6
kripërat e amonit Kripërat e amonit dalin me bashkëveprimin e amoniakut ose tretësirave të tjera ujore me acidet. NH3 + HNO3 \u003d NH4NO3 NH3H2O + HNO3 \u003d NH4NO3 + H2O Kripërat e amonit shkëmbehen me livadhe të ndryshme, acide dhe kripëra të tjera: (NH4) Cl + NaOH \u003d NaCl + H2O + NH3 FUND. 2NH4Cl + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2HCl (NH4)2SO4 + BaCl2 = 2NH4Cl + BaSO4
Rrëshqitja 7
Mustaqet e kripërave të amonit zgjerohen kur nxehen. (NH4)2CO3 = 2NH3 + H2O CO2 NH4NO2 = 2H2O + N2 NH4Cl NH3 + HCl (NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + 4H2O + N2
Rrëshqitja 8
Një reagim i ngjashëm me jonin e amonit. NH4+ + OH-H2O + NH3
Rrëshqitja 9
Azotit oksid. Azoti kënaq gjashtë periudha të thartirës. hapi i oksidimit +1 N2O +2 NO +3 N2O3 +4 NO2, N2O4 +5 N2O5
rrëshqitje 10
N2O Heqja: NH4NO = N2O +2H2O
rrëshqitje 11
NO +2 Rëndësia: 1. Në natyrë: N2 + O2 = 2NO 2. Në industri: 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O + 2SO2 = 2SO3 + N20 jo i kripur.
rrëshqitje 12
N2O3 +3 Fuqia kimike: NO2 + NO N2O3 Të tjera: E gjithë fuqia e oksideve të acidit. oksid acidi
rrëshqitje 13
NO2 +4 Tjera: 1. 2NO + O2 = 2NO2 2. Cu + 4HNO3(c) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O 3. dimerizimi 2NO2 N2O4 toksik
rrëshqitje 14
N2O5 +5 Minor: 1. 2NO2 + O3 = N2O5 + O2 2. 2HNO3 + P2O5 = 2HPO3 + N2O5
rrëshqitje 15
Acid nitrik. Mbajtja e acidit nitrik: KNO3 + H2SO4 = HNO3 + KHSO4 Në laborator, me ngrohje të dobët: Në procesin industrial, procesi i mbajtjes së acidit nitrik mund të ndahet në tre faza: 1. Oksidimi i amoniakut në një katalizator platini në NO: 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O2. i thartë NO2 në NO2: 2NO + O2 = 2NO2
rrëshqitje 16
HNO3 pellgje dhe pellgje të koncentruara të holluara Fe, Su metale të rëndësishme NH4NO NH3 NO pellgje dhe pellgje dhe pellgje N2O NO2 Fe Cr Au Al Pt pasive nuk ndërvepron
rrëshqitje 17
Acidi nitrik i tretur. Acidi nitrik i koncentruar. Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2 H2O 3Ag + 4HNO3 = 3AgNO3 + NO + 2H2O 4Zn + 10HNO3 (ndarje) = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
rrëshqitje 18
Acidi nitrik që ndërvepron me jometalet, duke i oksiduar ato në acide hidrike: 3P + 5HNO3 + H2O = 3H3PO4 + 5NO C + 4HNO3 = CO2 + H2O + 4NO2
rrëshqitje 19
Nitratet - kripërat e acidit nitrik, otrimuyut dhe diacid në metal, xoksid dhe hidroksid. Saltpeter - kripëra të acidit nitrik dhe metaleve të kallajit. NaNO3 - nitrat natriumi KNO3 - nitrat kaliumi NH4NO3 - nitrat amoni Ca(NO3)2 - nitrat kalciumi
rrëshqitje 20
Kur nxehen, nitratet zbërthehen në të thartë (O2) t MeNO3 MeNO2 + O2 t MeNO3 MeO + NO2 + O2 t MeNO3 Me + NO2 + O2 në Mg në formën e Mg në Pb pas Cu.
rrëshqitje 21
Saltpeter vikoristovuyutsya si lloj. KNO3 vikorohet për përgatitjen e pluhurit të zi.
rrëshqitje 22
1 Ammiac për mendjet normale - tse ... 1) gaz pa erë pa fuçi 2) gaz i stuhishëm, me erë të fortë 3) gaz pa fuçi, me erë të fortë 4) vend pa fuçi Testi: 2 Z acidi nitrik i përqendruar nuk ndërvepron ... 1) Hg 2) Al 3) Cu 4) Zn 3 Në industri, acidi nitrik pasohet nga reaksioni: 1) NaNO3 (K) + H2SO4 (K) \u003d NaHSO4 + HNO3 2) Ba (NO3) 2 + H2SO4 \u003d BaSO4 + 2HNO3 3) 4NO2 + O2 + 2H2O \u003d 4HNO3 4) N2O5 + H2O \u003d 2HNO3 4 Kripërat e amonit reagojnë me livadhe, kjo është arsyeja pse kur ju ... deri në një rrethim të bardhë deaco mineral dobriva vipav. Nitrat kalciumi ... 1) nitrat kalciumi 2) nitrat kaliumi 3) nitrat amoni 4) silviniti 4) N2O5 9 me negativitetin më të madh elektrik në rastet e majit: 1) Be 2) B 3) S 4) N 10
rrëshqitje 23
Opsioni II 1 acidi nitrik është një acid i fortë, prandaj… 1) është i ndarë në ujë 2) është i ndryshëm 3) është oksidues i fortë 4) është i mirë në ujë 6 Është i kalbur dhe është i mirë mineral… 1) klorur amoni 2) nitrat klorur 3) silvinit 4) superfosfat 4 kripëra amoniumi sipas ujit ... 1) shitje e mirë me pakicë 2) shitje e keqe 3) e parafinuar 4) ¾ me pakicë dhe e parafinuar 3) N2O5 + H2O = 2HNO3 4) NaNO3(K) + H2SO4(K) = NaHSO4 + HNO3 HNO3 N2O +… + H2O është i mirë 1) 1 2) 2 3) 3 4) 4 2 H2SO4 3) H2CO3 4) H3SiO3 9
rrëshqitje 24
1. Zgjeroni masën e amoniakut, e cila kërkohet për nxjerrjen e 200 kg acid nitrik me një pjesë masive HNO3 60%. Kur rozrahunka vrahuyte, karrierës shpesh prodhimi përfundimtar produktit gjatë sintezës të bëhet 80%. Detyra: 2. Kur nxehet me nitrat natriumi, përzierja e thartë është 280 ml (larje normale). Kripa Yaka masa u njoh nga shpërndarja. 3. Degresoni masën e hidroksidit të kalciumit(II), e cila mund të neutralizohet me ndihmën e 630 g acid nitrik, në të cilin pjesa masive e HNO3 është 20%. masa 300 g Përcaktoni pjesën masive të prodhimit të nitratit të amonit. 5. Mbi shumën e oksidit midi dhe midi (II) u shtuan 75 g peshë me tepricë HNO3 (i koncentruar). Me këtë gazi u sistemua me gjithsej 26.88 litra (normalisht larje). Cakto pjesën e masës oksidit midi(II) në shumën e jashtme. 6. Amoniaku me vëllim 7,84 litra (urinë normale) u njoh si oksidim katalitik dhe shndërrim i mëtejshëm në acid nitrik. Si rezultat, ata fituan një çmim prej 200 g. Duke marrë parasysh se prodhimi HNO3 është i barabartë me 40%, merrni pjesën e masës në intervalin origjinal.
Oksidi i azotit (I) N2O
N2O - oksid nitrik (I), oksid azotiabo "gaz i gëzuar",
zbudzhuyuche dіє në
sistemi nervor i njeriut
vikoristovuyut në mjekësi si
anestetik zasib.
Fuqia fizike: gaz, pa
ngjyra dhe aroma. Viyavlyaє
oksid i fuqisë, i lehtë
përhapur. jo të kripura
oksid.
2N2O = 2N2 + O2
Oksidi i azotit (II).
NO - oksidi i azotit (I I)gaz pa fuçi, termik
e qëndrueshme, e kalbur
ujë, mittevo praktike
ndërveprim me kosi
(Në temperaturën e dhomës).
oksid jo i kripur.
2NO+ O2= 2NO2
Oksidi i azotit (III).
N2O3 – oksid nitrik (III) rіdinangjyre blu e erret, termike
folezim, t kip. = 3,5 0С, tobto.
іsnuє në një gjendje të rrallë
vetëm kur është ftohtë, te kafshët
mendjet shkojnë mbi gaz
mulliri. Oksid acid, në
qetësohuni me ujë
acidi azotik.
N2O3 + H2O = 2HNO2
Oksidi i azotit (IV).
NO2 - oksid azoti (IV) ose dioksidnitrogjen, gaz kafe, shitje me pakicë e mirë
uji do të reagojë gjithnjë e më shumë me të.
Є oksid i fortë.
2NO2 + H2O = HNO2 + HNO3
Reagimi i disproporcionit
Tregon të gjitha fuqitë
oksidet e acidit
Oksidi në azot (V)
N2O5 - oksidnitrogjen (V),
azotike
anhidrid, biliare
më e vështirë
fjalim (tpl. =
410C). Viyavlyaє
acidike
dominimi, є
edhe më të fortë
oksiduese.
Produkti i reaksionit
acidike
oksid dhe ujë
acid
Acid nitrik. HNO3
nitrogjenit4HNO3=4NO2+2H2O+O2
acid
–
bezbarvna
higroskopik
Mëmëdheu, maji i mprehtë
erë,
"e zbehtë"
në
povitri, i parrethprerë
shpërndahu pranë ujit,
tbp = 82,6 0С. Rozchini
acid nitrik dhe kurseni
në kavanozin e errësirës
shpat,
ato.
tobto.
fitoi
shtrirë në dritë: aksioneve. Budov. pushtetin.
HNO3
H-O-N
O
O
Faza e oksidimit të azotit
valenca ndaj azotit IV
+5
lidhje kimike
polare kovalente Acidi nitrik (HNO3)
Klasifikimi
Acidi nitrik për:
jam i thartë:
puthje hakmarrje
bazë:
diversiteti pranë ujit:
monobazike
me pakicë
paqëndrueshmëria:
duke fluturuar
Faza e disociimit elektrik:
të fortë Obsesioni me acidin nitrik në industri
NH3
NR
NO2
1. Kontaktoni oksidimin e amoniakut në
oksid nitrik (II):
4NH3+ 5O2 = 4NO + 6H2O
2. Oksidimi në oksid nitrik (II) në oksid
azoti (IV):
2NO+O2 = 2NO2
3. Oksid adsorbues (argjilor).
ujë me azot (IV) me tepricë të thartë
4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3
HNO3 Në laborator përftohet acidi nitrik
acid sulfurik të përqendruar në nitrat në
ngrohje e dobët.
Ruani reagimin e barabartë të pranisë së acidit nitrik.
NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3
1. Llojet e dominimit të acideve
2. Ndërveprimi i acidit nitrik me metalet
3. Ndërveprimet e acidit nitrik me jometalet Fuqia kimike e acidit nitrik
Acidi nitrik tregon të gjitha llojet e dominimit të acideve.
Kapërceni karakteristikën e dominimit të acideve.
Acidet ndërveprojnë me bazë dhe amfoterike
oksidet, me baza, hidroksidet amfoterike,
kripërat.
Ruani reagimet e barabarta të acidit nitrik:
1 me oksid midi (II), oksid alumini;
2 me hidroksid natriumi, hidroksid zinku;
3
me karbonat amonit, silikat natriumi.
Shikoni reagimet nga t. sp. TED.
Jepni emrat e fjalimeve otrimanim. Përcaktoni llojin
reagimet. 1
2HNO3 + CuO = Cu(NO3)2 + H2O
2H+ + 2NO3– + CuO = Cu2+ + 2NO3– + H2O
2H+ + CuO = Cu2+ + H2O
6HNO3 + Al2O3 = 2Al(NO3)3 + 3H2O
6H+ + 6NO3– + Al2O3 = 2Al3+ + 6NO3– + 3H2O
6H+ + Al2O3 = 2Al3+ + 3H2O
2
HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
H+ + NO3– + Na+ + OH– = Na+ + NO3– + H2O
H+ + OH– = H2O
2HNO3 + Zn(OH)2 = Zn(NO3)2 + 2H2O
2H+ + 2NO3– + Zn(OH)2 = Zn2+ +2NO3– + 2H2O
2H+ + Zn(OH)2 = Zn2+ + 2H2O 3
2HNO3 + (NH4)2CO3 = 2NH4NO3 + CO2 + H2O
2H+ + 2NO3– + 2NH4+ + CO22– = 2NH4+ +2NO3– + CO2 + H2O
2H+ + CO22– = CO2 + H2O
2HNO3 + Na2SiO3 = ↓H2SiO3 + 2NaNO3
2H+ + 2NO3– + 2Na+ + SiO32– = ↓H2SiO3 + 2Na+ + 2NO3–
2H+ + SiO32– = ↓H2SiO3
Acidet aktive dhe vitaminat largojnë qelizat e dobëta ose
acide jo rafinuese nga kripërat rafinuese. Ndërveprimet e acidit nitrik me metalet
Si reagojnë metalet me acide të ndryshme?
metali,
qëndrojnë
në aktivitet të ulët
ndaj aciditetit
ujë,
hiqem
Veçoritë
vzaimodії
nitrogjenit
me metale:
joga
izodinë
acidet.
metali,
qëndrojnë
pas ujit
yogo acid
1. Përshëndetje
metalike
kurrë
mos shiko
me acid nitrik
jo
hiqe,
tobto. mos ndërveproni
me acide
jo
ujë.
Shihet
biznes të ndryshëm
nitrogjen:
ndryshon
ato. N2+1O, N20,
N+4O2, N+2inO,
N-3H3 (NH4NO3)
N-3H4+
N20
N2+1O
N+2O
N+4O2
përqendrimi i acidit
aktiviteti metalik
2. Metalet reagojnë me acidin nitrik, të cilët qëndrojnë deri në i
pas një jave aktiviteti.
dosvid
dosvid
3. Acidi nitrik nuk ndërvepron me Au, Pt
4. Metal pasiv i përqendruar i acidit nitrik:
Al, Fe, Be, Cr, Ni, Pb dhe të tjerët
shkrirja e oksidit). Kur nxehet dhe kur hollohet me azot
acidet dhe metalet janë të ndryshme në to.
dosvid Ruani reaksionet e barabarta në kombinim me të koncentruar
acid nitrik dhe merkur. Shikoni reagimin nga t. sp. OVR.
4HN+5O3 + Hg0 = Hg+2(NO3)2 + 2N+4O2 + 2H2O
N+5 + 1e → N+4 1 2
Hg0 – 2e → Hg+2 2 1
HNO3 (për shkallën N+5) – oksid, procesi i rinovimit;
Hg0 - oksidues, procesi i oksidimit. Shtoni skemat e reagimit:
1)
HNO3(konc.) + Cu → Cu(NO3)2 + … + H2O
2)
HNO3(rozb.) + Cu → Cu(NO3)2 + … + H2O
Hidhini një sy transformimit në dritën OVR
1) 4HN+5O3(konc.) + Cu0 = Cu+2(NO3)2 + 2 N+4O2 + 2 H2O
oksidues
udhërrëfyes
N+5 + 1e → N+4 1 2
Cu0 – 2e → Cu+2 2 1
rinovimin
oksidimi
2) 8 HN+5O3(konc.) + 3 Cu0 = 3Cu+2(NO3)2 + 2 N+2O + 4 H2O
oksidues
udhërrëfyes
N+5 + 3e → N+2 3 2
Cu0 – 2e → Cu+2 2 3
rinovimin
oksidimi Ndërveprimet e acidit nitrik me jometalet
Acidi nitrik është një oksid i fortë
Oksidojnë jometalet në acide vydpovidnyh.
Acidi nitrik i koncentruar (më shumë se 60%) rikthen deri në
NO2, dhe gjithashtu përqendrimi i acidit (15 - 20%), pastaj në NO.
Gjeni koeficientët në skema duke përdorur metodën e bilancit elektronik.
4 HNO3 + С → СO2 + 2 H2O + 4 NO2
N+5 + 1e → N+4 1 4
С0 – 4e → С+4 4 1
dosvid
HNO3 (për N+5 rahunok) – agjent oksidues, në.
C - oksidues, procesi i oksidimit
5 HNO3 + P → H3PO4 + 5 NO2 + H2O
dosvid
N+5 + 1e → N+4 1 5 HNO3 (për N+5) – agjent oksidues, në.
P - oksidues, procesi i oksidimit
P0 – 5e → P+5 5 1
5 HNO3 + 3 P + 2 H2O → 3 H3PO4 + 5 NO
N+5 + 3e → N+2 3 5 HNO3 (për N+5) – oksidues, in.
P0 – 5e → P+5 5 3 P – i tepërt, proces oksidimi Staza e acidit nitrik
1
Shumëllojshmëri të azotit dhe komponimeve komplekse
dobriv.
2
Prodhimi i fjalimeve të Vibukhov
3
Shumëllojshmëri barvnikësh
4
Virobnitstvo likіv
5
Endje,
nitrolaquers, nitroemale
6
Virobnitstvo
fibra copë
7
Si përbërës i azotit
sumishi, për peshkim peshku
metalet në metalurgji Kripërat e acidit nitrik
Si quhen kripërat e acidit nitrik?
shpenzojnë
Nitratet K, Na, NH4+ quhen kripëra
Ruani formulat për rishfaqjen e kripërave.
KNO3
NaNO3
NH4NO3
Nitrati - kristal i bardhë
fjalimet. Energji elektrike më e fortë,
në disa mënyra shkëputen
në jon. Bashkohuni me reagimin e shkëmbimit.
Si mund ta identifikoni nitratin-jonin në shitje me pakicë?
Në kripë (çfarë të hakmerremi nitrat-jon) shtoni në sirchan
acid dhe mes. Sumіsh trohi luaj. Vizioni
gaz kafe (NO2) për të treguar praninë e nitrat-jonit. Nitrat kaliumi (nitrat kaliumi)
Kristalet Bezbarvni Në mënyrë domethënëse
më pak higroskopik në tokë poroze
natriumi, kështu që është gjerësisht zastosovuєtsya në piroteknikë si një oksid.
Kur nxehet në 334.5 ºС
shkrihet më i lartë se temperatura
përhapur nga sytë e thartë.
nitrat natriumi
Zastosovuetsya si mirësia; në
enë qelqi,
industria e përpunimit të metaleve; për otrimanna
vibukhovi
fjalimet,
raketë
paleva dhe sumishes piroteknike. nitrati i amonit
Kristalor
të folurit
të bardhë
ngjyra. Pika e shkrirjes 169.6 °C,
kur nxehet më shumë për temperaturë qiu
filloni hap pas hapi
faqosje
të folurit dhe në një temperaturë prej 210 ° C
vіdbuvaєtsya jashtë paraqitjes. Kur nxehen, ato vendosen më shumë, më të ulëta
në të djathtë në serinë elektrokimike, metali është i stresuar,
Unë bëj forcë.
Li K Ba Ca Na
Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Sn Pb Cu
nitrit + O2
oksid metali + NO2 + O2
Ag Hg Au
Me + NO2 + O2
Ruani reagime të barabarta ndaj nitratit
natriumi, nitrat plumbi, nitrat argjendi.
2NaNO3 = 2NaNO2 + O2
2Pb(NO3)2= 2PbO + 4NO2 + O2
2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2
Staza e acidit nitrik.
PlastikaBarvniki
Dobriva
Fjalimet e Vibukhov
Fytyrat
"Oksid vugletsyu IV" - Uji Nezabar bëhet kalamutnoy. Fuqia fizike e CO2. Akull i thatë Jo toksik, mos përçoni strum elektrik. Oksidi i karbonit Zastosuvannya (ІV). Akulli i thatë është gjithashtu CO2. Një gaz i kërkuar nga roslin për fotosintezën. Në natyrë. Sasia e dioksidit të karbonit në atmosferë është dukshëm e vogël 0,04 - 0,03.
"Oksid nitrik" - 2. Cilindri me oksid azoti (II) i mbyllur me pjatë. Agjent oksidues: 2NO + 2SO2 = 2SO3 + N2 Metoda azotike e përmbajtjes së acidit sulfurik. 1. Tre cilindra të mbyllur: me oksid nitrik (IV), me azot, me amoniak. Jo-oksid në azot (II). Mirësia përhapet pranë ujit. N2O5. Të gjitha oksidet në azot, krem N2O, є zgavra të brishta.
"Shfaqja e oksideve" - klasifikimi i oksideve. Oksidet bazë. Oksidi. Oksid amfoterik. Oksidet e acidit. Fjalorth. Okside indiferente (jo të kripura). Klasifikues. Zmist. Menaxheri. Dopomoga për uchniv.
"Oksidi" - në natyrë. Mineral metalik. OKSIDI I KROMIT cr2o3. Sasia e dioksidit të karbonit në atmosferë është dukshëm e vogël, në total 0,04-0,03%. Bilila. Për shembull: chervoniumi, përmbytjet magnetike dhe të stuhishme, boksiti (oksid alumini), një gaz i nevojshëm për fotosintezën nga roslins. Oksidi i karbonit (II) CO. Oksidi i titanit (IV) - TiO2 - ka të njëjtat vlera të fuqisë.
"Oksidi i qymyrit" - Për oksidin e qymyrit (II) është karakteristik për fuqinë e tij. por dioksidi i karbonit është një gaz pa ngjyrë dhe erë. Z. Oksid Vugletsyu (II). Oksidi i karbonit (IV). Obsesioni me dioksidin e karbonit (IV). Vikoristani TsOR: Planifikimi i demonstrimit. Oksidoni këndin.
“Khimichni oksidi” - fjalime, në magazinën e të cilave hyjnë kisen. Rërë kuarci. H2O. Oksidi i karbonit (IV). Oksidi - fjalim i palosur. Boks. Pigmenti është i gjelbër ulliri. Nuk është shuar. Oksid metalik. Oksidi. Oksidi i karbonit (II).
Temat kanë gjithsej 14 prezantime